[题目]聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料.其中一种膜材料Q的合成路线如下.已知:i．+ +ii．+NaOH+(1)A是芳香烃.AB的化学方程式是 .(2)B转化为C的试剂和条件是 .(3)C中所含的官能团的名称是 .(4)D可由C与KOH溶液共热来制备.C与D反应生成E的化学方程式是 .(5)EF的反应类型是 .(6)G与A互为同系物.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。

已知：i．+ +

ii．+NaOH+

(1)A是芳香烃，AB的化学方程式是________。

(2)B转化为C的试剂和条件是________。

(3)C中所含的官能团的名称是________。

(4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是________。

(5)EF的反应类型是________。

(6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，GH的化学方程式是________。

(7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，P的结构简式是________(写一种)。

(8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和_______(填结构简式)。

【答案】+Cl2+HCl 浓硝酸、浓硫酸、加热氯原子(碳氯键)、硝基 + +KCl 还原反应 +6O2 +6H2O

【解析】

A是芳香烃，B的分子式为C6H5Cl，AB应该为苯与氯气发生取代反应生成氯苯，故A为苯，根据F的结构简式及E的分子式可知E比F多4个O，少4个H，则应该是2个硝基转化为2个氨基，则E为，D可由C与KOH溶液共热来制备，结合已知ii．+NaOH+，可推知C为，D为，G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，则高度对称，结合分子式可知应该有4个甲基，故为，利用Q逆向推出氧化得到的H为，与F反应生成，据此分析。

(2)B转化为C是氯苯发生硝化反应生成，反应的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；

(3)C为，所含的官能团的名称是氯原子(碳氯键)、硝基；

(4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是+ +KCl；

(5)EF是发生还原反应生成，反应类型是还原反应；

(6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，则高度对称，结合分子式可知应该有4个甲基，故为，利用Q逆向推出氧化得到的H为，GH的化学方程式是+6O2 +6H2O；

(7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，则发生开环加成缩合反应，P的结构简式是、；

(8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后发生肽键断裂水解，碱性条件下生成盐，可回收得到F和。

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向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞ T1)时， c(CH4)随时间的变化曲线______。

③根据图2判断：

ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。

ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。

①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向________(填“电极A”或“电极B”)

②写出正极上的电极反应：________。

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阳离子	K＋　Ag＋　 Mg2＋　Ba2＋ Fe3+
阴离子	NO3-　 CO32- 　SiO32- 　SO42-

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象