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    【题目】某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是

    A.放电时CO32—向负极移动

    B.放电时CO32—向正极移动

    C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

    D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

    【答案】A

    【解析】

    A、B.原电池放电时阴离子（CO32—）向负极移动，A项正确，B项错误；

    C.根据“总反应式－负极反应式＝正极反应式”得该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e—=2 CO32—，C项错误；

    D.根据总反应2H2+O2=2H2O，当电池中生成1 mol水时，转移2mol电子，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（ ）

    A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    D. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。

    已知：i．+ +

    ii．+NaOH+

    (1)A是芳香烃，AB的化学方程式是________。

    (2)B转化为C的试剂和条件是________。

    (3)C中所含的官能团的名称是________。

    (4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是________。

    (5)EF的反应类型是________。

    (6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，GH的化学方程式是________。

    (7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，P的结构简式是________(写一种)。

    (8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和_______(填结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

    B.此时，B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为__________。

    (2)标准状况下，1.7g氨气的体积是________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。

    (3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中，用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：

    （1）写出电极反应式：负极__________________；正极____________。

    （2）电极上析出铜的质量。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则△ H＜0

    B. 有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动

    C. 化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关

    D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

    实验序号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    ①

    20

    10.0

    0.10

    10.0

    0.50

    0

    ②

    40

    V1

    0.10

    V2

    0.50

    V3

    ③

    20

    V4

    0.10

    4.0

    0.50

    V5

    （1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

    （2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

    Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

    （3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

    （4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

    a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

    b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

    c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

    d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

    （5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是

    A.非金属性：X<Z<W

    B.Q与W形成化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点

    C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构

    D.0.1 molL-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> Z

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