[题目]在Cl-浓度为0.5 mol·L-1的某无色澄清溶液中.还可能含有下表中的若干种离子.阳离子K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ Fe3+阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42-提示:SiO32-+2H+=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀).H2SiO3SiO2+H2O现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).序号实验内容实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋　Ag＋　 Mg2＋　Ba2＋ Fe3+
阴离子	NO3-　 CO32- 　SiO32- 　SO42-

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

阴离子	①___	②___
c/mol·L－1	____	___

(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

【答案】Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+ SO42- CO32- SiO32- 0.25 0.4 存在，最小浓度为1.8mol·L－1

【解析】

由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为==0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，SiO32-的浓度为==0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5molL-1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，以此来解答。

（1）(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+，一定不存在的阴离子是SO42-；

答案：Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+ SO42-

（2）由上述分析可知，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L，

答案：CO32- SiO32- 0.25 0.4

（3）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5molL-1=1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，
答案：存在，最小浓度为1.8mol·L－1

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氢氧化物
Ksp

请回答下列问题：

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(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。

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(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为________________，该反应中氧化性：________(填“”或“”) MnO2。

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