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    【题目】下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    A．F、Cl、Br为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，生成的HX越不稳定，生成HX的反应程度越小，故A不选；

    B．Si、P、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，则HClO4酸性最强，故B不选；

    C．O、S、Se为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，生成的简单氢化物越不稳定，即H2O最稳定，H2Se最不稳定，故C不选；

    D．碳碳单键键长最长，键能最小，而碳碳叁键键长最短，键能最大，但键能不是碳碳单键键能的三倍，也不是碳碳单键键能与碳碳双键键能和，与元素周期律无关，故D选；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

    ⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。

    ⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

    ①ClO4－的空间构型为________。

    ②CTCN的化学式为，与Co3+形成配位键的原子是________。(已知CO32的结构式为)

    ③可以(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，中含有σ键的物质的量为________。

    ④是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。

    ⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________。

    ⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Br2常温下呈液态、易挥发、有毒。如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。

    其实验步骤如下：

    Ⅰ.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通入Cl2一段时间，溶液变为浅棕色后，停止通入Cl2，改通入热空气；

    Ⅱ.当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通入热空气；

    Ⅲ.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。

    请回答：

    (1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________。

    (2)步骤Ⅰ中通入热空气的目的是_______________________。

    (3)装置B中导管D的作用是____________________，装置C中的溶液X为____________。

    (4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

    B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

    C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

    D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋ 　Ag＋　 Mg2＋ 　Ba2＋ Fe3+

    阴离子

    NO3-　 CO32- 　SiO32- 　SO42-

    提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    (1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。

    (2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

    阴离子

    ①___

    ②___

    c/mol·L－1

    ____

    ___

    (3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下：

    实验

    温度

    物质的起始物质的量/(mol)

    平衡时COS物质的量/(mol)

    n(CO2)

    n(H2S)

    n(COS)

    I

    337℃

    0.10

    0.40

    0.01

    II

    347℃

    0.10

    0.40

    0.015

    下列说法不正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%

    C.实验I温度下，反应的平衡常数为

    D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。

    下列说法不正确的是

    A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

    B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

    C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应

    D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

    A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

    B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)

    C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

    D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

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