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【题目】烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成,但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键,则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯,已知它可以被氧化成为的异构体共有7种,其中的3种是。请写出其他4种的结构简式:_____________________________________________________________________

【答案】

【解析】

本题考察同分异构体的寻找及书写。由于可以被氧化为,则与苯环相连的C原子上最多只能有一个取代基,由此来确定R-的结构简式,从而找出C11H16的同分异构体。

经分析,与苯环相连的C原子上最多只能有一个取代基;当R-无支链时,C11H16的结构简式有;当R-有一个甲基支链时,C11H16的结构简式有;当R-有两个甲基支链时,C11H16的结构简式有;当R-有两个甲基支链时,C11H16的结构简式有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基,I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH;

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为_______________________________

(2)D的结构简式为_______________________________

(3)E中的官能团名称为___________________________

(4)F生成G的化学方程式为__________________________,该反应类型为______________

(5)I的结构简式为_________________________________

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有____种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6x1),下列关于该电池的说法不正确的是(

A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移

B.放电时,负极的电极反应式为LixC6xe═xLi++C6

C.充电时,若转移1mole,石墨(C6)电极将增重7xg

D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2xe═Li1xCoO2+xLi+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物M的结构简式为:有关M的下列叙述中正确的是

A.可与H2反应,1 mol M最多消耗5 mol H2

B.可与浓溴水反应,1 mol M最多消耗4 mol Br2

C.可与NaOH溶液反应,1 mol M最多消耗4 mol NaOH

D.M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A. CC是碳元素的2种核素,它们互为同位素

B. 化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与C60互称同素异形体

C. 互为同分异构体

D. 硝基苯可看成是由—NO2两种基团组成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天然气是重要的化石能源,其综合利用的研究意义重大。

已知;i.CH4(g)H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1

ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1

iii.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H=+131.4kJmol-1

请回答下列问题:

1)若将物质的量之比为11CH4(g)H2O(g)充入密闭容器中发生反应iCH4(g)CO(g)的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示:

图中表示CH4(g)的平衡体积分数与温度关系的曲线为___(“L1“L2”),原因为__

2)合成气的主要组分为COH2;以天然气为原料生产的合成气有多种方法,其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1T℃下,向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)CO2(g),改变容器体积,测得平衡时容器内气体的浓度如表所示:

H1=__

T℃下,该反应的平衡常数K=__

③实验1中,CO的平衡体积分数为__%(保留三位有效数字)

V1V2=_

3)甲烷在高温下分解生成的炭黑,是生成橡胶的重要原料,其分解原理为CH4(g)C(s)+2H2(g)

①一定温度下,将n1molCH4充入1L恒容密闭容器中发生上述反应,tmin末容器内压强变为原来的1.6倍。tmin内该反应的平均反应速率v(H2)=__(用含n1t的代数式表示)

②若控制温度和压强不变,充入CH4的物质的量与平衡时H2的体积分数的关系如图所示。充入n1molCH4时,平衡点位于A点,则充入n2molCH4时,平衡点位于__(“B”“C”“D”)点。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于合成材料的说法中,错误的是

A.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHCl

B.锦纶的单体是H2N(CH2)6NH2HOOC(CH2)4COOH

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶的单体是CH2=CHCH=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],设计如图所示装置(夹持仪器略去)

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于50~60°C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水,使其反应完全,制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50~60° C热水浴的原因是___________

(2)装置B的作用是______________KMnO4溶液的作用是______________

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液,下列不符合实验要求的是_________(填字母)

a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法:将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解,然后滴加_______(填化学式)

(5)产品中杂质Fe3+的定量

①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取______ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后,加入2 mol·L-1HBr溶液1mL1mol·L-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.21.03.05.07.010.0(单位:mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度),并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品,按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL,稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度,两次测得的吸光度分别为0.5900.610,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1

(6)称取mg产品,将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解,配成250mL溶液,取出100mL放入锥形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_____ (用含cV m的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈,其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜。图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接处的铁锈用砂纸打磨)的一种方法。下列叙述不正确的是(

A.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.电解一段时间后,溶液的pH变小

C.阴极除锈过程中,电子由负极流向铁制钥匙

D.除锈过程中,阴极下方有锈渣堆积

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