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【题目】下列关于合成材料的说法中,错误的是

A.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHCl

B.锦纶的单体是H2N(CH2)6NH2HOOC(CH2)4COOH

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶的单体是CH2=CHCH=CH2

【答案】C

【解析】

A、聚氯乙烯是由氯乙烯发生加成反应而制备,在聚氯乙烯树脂中加入适量的增塑剂,可制成多种硬质、软质和透明制品。故A不符合题意;

B、由结构可知,该高聚物属于缩聚反应产物,根据断键法可知,锦纶是由H2N(CH2)6NH2HOOC(CH2)4COOH发生缩聚反应制备的高分子化合物,故B不符合题意;

C、苯酚与甲醛发生反应生成羟甲基苯酚,然后羟甲基苯酚之间相互脱水缩合合成线型结构酚醛树脂,因此酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛,故C符合题意;

D、由顺丁橡胶结构可知,顺丁橡胶是加聚产物,将括号打开,将碳碳单键改成双键,碳碳双键改成单键可知,其单体是CH2=CHCH=CH2,故D不符合题意。

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【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaOSiO2)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有HCo2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;

②酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+ClO3-转化为Cl-

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________

(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式:_____________________

(3)已知:常温下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5

H2C2O4H+HC2O4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (“>”“<”“=”)

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选试剂_____(填字母代号)

A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示,萃取剂的作用是除去锰离子,其使用的适宜pH范围是_________(填字母代号)

A.2.02.5     B.3.03.5    C.4.04.5

(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热。ABC均为纯净物;C点所示产物的化学式是_____________

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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种,且各种离子浓度相等。加入铝片,产生H2。下列说法正确的是

A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4

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【题目】已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol1,在温度相同、容积均为2 L3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

容器




反应物投入量

1 mol N23 mol H2

2 mol N26 mol H2

2 mol NH3

NH3的浓度(mol·L1

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

体系压强(Pa

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

A.Q3+92.4c192.4B.α2α3<1

C.2p12p3<p2D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

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【题目】实验室用Cl2KOH溶液反应制备KClO溶液,其装置如下图所示。以KClO溶液及废铁屑等为原料,可制备高效水处理剂聚合硫酸铁

已知:C中反应是放热反应

(1)装置A中仪器a的名称是______;装置B的作用是_______

(2)Cl2KOH在较高温度下反应生成KClO3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃5℃进行,实验中可采取的措施是_______(回答一点即可)

(3)装置D发生反应的离子方程式为______

(4)聚合硫酸铁(其中Fe元素为+3价)的组成可通过下列实验测定:

称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中,往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体11.65 g

另称取与等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B

准确量取25.00 mL溶液B,用0.1000 mol·L1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为:。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)______

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【题目】一种电化学大气固碳电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2O2。下列说法正确的是

A.该电池放电时的正极反应为2Li2eCO32=Li2CO3

B.该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液

C.充电时阳极发生的反应为C2Li2CO34e=3CO24Li

D.该电池每放、充4 mol电子一次,理论上能固定1 mol CO2

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【题目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(  )

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L-1

0.08

1.6

1.6

A. 此时刻反应达到平衡状态

B. 容器内压强不变时,说明反应达平衡状态

C. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率不变

D. 平衡时,反应混合物的总能量降低40 kJ

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【题目】向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO21molO2发生反应:,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L,下列说法错误的是

A. 该温度下反应的平衡常数K=1620

B. SO2O2的平衡转化率相等

C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g),平衡逆向移动且平衡常数不变

D. 若不再向容器中加入任何物质,改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L

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【题目】N2OCO是环境污染性气体,可在Pt2O+ 表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ Pt2O2+

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