Question

16．下列说法中正确的是（　　）

• A． 将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3
• B． 1 L 0.5 mo1•L^-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L^-1NaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：
  H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1），△H=-114.6 kJ•mo1^-l
• C． 已知室温时，0.1 mol•L^-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7，则该酸的电离度为0.01%
• D． 已知常温下Ag₂CrO₄的Ksp=1.12×10^-12．将等体积的2×10^-4mol•L^-1 AgNO₃溶液和2×10^-4 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液混合，则有Ag₂CrO₄沉淀产生

Answer 1

分析 A．据溶液pH计算出硫酸溶液中氢离子浓度，再计算出等体积混合后溶液中氢离子浓度及溶液的pH；
B．中和热是指生成1mol水；
C．电离平衡常数=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{cHA）}$=1×10^-7，则c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10^-4mol/L，电离度=$\frac{c（HA）_{电离}}{c（HA）_{总}}$×100%；
D．将等体积的2×10^-4mol•L^-1 AgNO₃溶液和2×10^-4 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液混合，计算c（Ag⁺）、c（CrO₄^2-），结合Ksp=1.12×10^-12判断是否生成沉淀．

解答 解：A．pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10^-5mol/L，等体积混合后溶液中氢离子浓度为：$\frac{1}{2}$×（0.001mol/L+1×10^-5mol/L）=5.05×10^-4mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg5.05×10^-4≈3.3，故A正确；
B．中和热是指生成1mol水，热化学方程式应为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（1），△H=-57.3kJ•mo1^-l，故B错误；
C．电离平衡常数=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{cHA）}$=1×10^-7，则c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10^-4mol/L，电离度=$\frac{c（HA）_{电离}}{c（HA）_{总}}$×100%=$\frac{1{0}^{-4}mol/L}{0.1mol/L}×100%$=0.1%，故C错误；
D．将等体积的2×10^-4mol•L^-1 AgNO₃溶液和2×10^-4 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液混合，c（Ag⁺）=c（CrO₄^2-）=1×10^-4mol•L^-1，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=1×10^-12mol•L^-1＜1.12×10^-12，则没有沉淀生成，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意掌握溶液酸碱性的判断方法及溶液pH的计算方法．