Question

1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X的名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1（设电解前后溶液体积无变化）．

Answer 1

分析 （1）由铜电极的质量增加，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极；
（2）B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，pH减小，根据C中电极反应判断；
（3）根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算．

解答 解：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag⁺+e^-═Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极，故答案为：负极；
（2）A是电解氯化钾溶液，是放氢生成碱型，所以溶液的PH值变大，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中阴极反应为Ag⁺+e^-═Ag，阳极反应为Ag-e^-═Ag⁺，溶液浓度不变，则pH不变，
故答案为：增大；减小；
（3）C中阴极反应为Ag⁺+e^-═Ag，n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，由A中发生2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑～2e^-，
由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c（OH^-）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L^-1，故答案为：0.1mol•L^-1．

点评 本题考查电解原理，明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并明确发生的电极反应及电子守恒即可解答，注意计算时电子守恒的应用，题目难度中等．