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    6．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
    A．双酚A的分子式是C15H16O2
    B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3
    C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗4mol Br2
    D．反应②的产物中有两种官能团

    分析 有机物中含有酚羟基，且邻位含有氢原子，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应，结合有机物的结构解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知双酚A的分子式为C15H16O2，故A正确；
    B．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正确；
    C．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C正确；
    D．加成反应后，产物的官能团只有-OH，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意H原子种类的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．X元素是电负性最大的元素
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．p能级未成对电子最多的是Z元素
    D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
    4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置C的作用是使NH3和NO混合均匀并控制气体流速．
    ③装置F的作用是吸收末反应的NH3防止污染空气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      （I）
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
    A．1.3       B．1.6      C．1.8
    ②将1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

    图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
    （3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．比较乙烷、乙烯、乙炔的组成、结构和性质，不正确的叙述是（　　）
    A．这三种物质都属于气态烃
    B．乙炔中碳的质量分数最小
    C．溴水能与乙烯和乙炔加成，但不能与乙烷反应
    D．一个分子中，共用电子对最多的物质是乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X的名称为负极．
    （2）pH变化：A增大，B减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1（设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-
    B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水
    C．将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成
    D．实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全．再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25a mol．
    （5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语的表述正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：B．NaClO的电子式：
    C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-1g[H+]，这里的[H+]为每升中氢离子的浓度．求出下列物体的pH：（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
    （2）胡萝卜：[H+]≈1.0×10-5．
    （3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．

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