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    6．实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是（　　）
    A．分别通入酸性KMnO4溶液中B．分别点燃观察火焰
    C．分别通入澄清石灰水中D．分别通入溴水中

    分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，以此解答该题．

    解答 解：乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则A、D都可鉴别，二者燃烧现象不同，可用燃烧的方法鉴别，而乙烯、乙烷与澄清石灰水不反应，不能鉴别，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及鉴别的方法的选取，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3
    B．1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
    C．已知室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，则该酸的电离度为0.01%
    D．已知常温下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．将等体积的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，则有Ag2CrO4沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
    A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．P、S、Cl原子半径依次减小
    C．Na、Mg、Al元素第一电离能依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．最简单氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
    B．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强
    C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
    D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中，正确的是（　　）
    A．阴离子的还原性：Z＞Y＞XB．单质的非金属性：X＞Y＞Z
    C．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD．原子原子半径：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：3H2+N2═2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量
    B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    C．N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量
    D．NH3的能量一定高于N2的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．为了检验某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热，其质量变为m2g，已知加热时发生的反应为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（　　）
    A．据图可知，阳极反应式为2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
    B．阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气
    C．SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e-=SO42-
    D．CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H2O2?H++HO2-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④．
    ①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
    （3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
    （4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是尿糖的检测．

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