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    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

    A. 2，2，3，3一四甲基丁烷 B. 2，3，4一三甲基戊烷

    C. 3，4一二甲基己烷 D. 2，5一二甲基己烷

    【答案】D

    【解析】试题分析：核磁共振氢谱中出现三组峰说明分子中存在三种不同的氢原子；A、2，2，3，3一四甲基丁烷为对称结构，所有的氢原子均相同，只有1组峰；B、2，3，4一三甲基戊烷存在4种氢原子，有4组峰；C、3，4一二甲基己烷存在4种氢原子，有4组峰；D、2，5一二甲基己烷存在3种氢原子，有3组峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

    B. 原溶液中一定含有SO42-

    C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    D. 反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 烷烃分子中都存在碳碳单键

    B. 乙醇与乙酸都存在碳氧双键

    C. 普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸

    D. 米酒变酸的过程涉及了酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )

    A. 常温下，铁放入浓硝酸中

    B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

    C. 二氧化硫通入到品红溶液中

    D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    (l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______

    (2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。

    (3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]

    ①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。

    (4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。

    (5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

    (6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在该晶胞中，E的配位数为__________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。

    ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：

    现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶液

    溶质的物质的量浓度

    溶液的密度/g·cm－3

    硫酸

    4 mol·L－1

    ρ1

    2 mol·L－1

    ρ2

    氨水

    4 mol·L－1

    ρ3

    2 mol·L－1

    ρ4

    ⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

    ⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

    ⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。

    A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．无法判断

    ⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。

    A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断

    ⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体。常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B)

    B. 1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

    C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

    D. 元素的非金属性B > C > A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

    （1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

    （2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

    B. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

    C. 室温下，l L pH =13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24 LNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数目为0.2NA

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