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    18．对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（　　）
    A．化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
    B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
    C．盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离
    D．把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    分析 A．是达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，而且固体和纯液体不代入平衡常数表达式；
    B、根据勒夏特列原理来分析；
    C、强酸的酸式盐会抑制水的电离；
    D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护．

    解答 解：A．反应物或者生成物中如果有固体和纯液体，则不应代入平衡常数表达式，这里的浓度是平衡浓度，故A错误；
    B、勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，故B正确；
    C、强酸的酸式盐会完全电离出氢离子，会抑制水的电离，故C错误；
    D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为外加电流的阴极保护法，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理和盐的水解以及电化学的原理，难度不大，应注意的是只有强酸强碱的正盐才会既不促进也不抑制水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、D、E、Y为5种短周期元素．
    ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
    ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
    请回答：
    （1）AD2中具有的化学键的类型是极性共价键．
    （2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是．
    （4）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知热化学方程式2C2H2（g）+5O2g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
    B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
    C．若生成2 mol 液态水，则△H=-1256 kJ/mol
    D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是A、B二种有机物的有关信息；
    AB
    ①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是①②③（填序号）：
    ①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；
    （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于原电池说法不正确的是（　　）
    A．在铜锌原电池中Cu为正极
    B．原电池中，化学能转变为电能
    C．在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应
    D．在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
    A．可用石墨作阴极，铁作阳极
    B．a为直流电源的负极
    C．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    D．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于化学键与化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属离子B．共价化合物不可能含离子键
    C．离子化合物可能含共价键D．CaCl2含有离子键，不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关．研究利用化学反应制备新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义，请回答下列问题
    （1）氯化铵受热分解破坏的化学键为共价键、离子键．石墨比金刚稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该变化属于化学变化，该转化一定吸热（填“吸热”或“放热”）
    （2）我国科技工作者依据反应4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以铝合金、铂铁合金网为电极材料研制出铝-空气-海水电池，把电池放入海水中，便可供电，其能量比干电池高20-50倍，该装置的能量转化形式是将化学能转化为电能；该电池的正极材料是铂铁合金负极发生的反应类型是发生氧化反应，海水中的Cl-等阴离子移向负极．
    （3）如图是实验室制取Cl2并进行Cl2性质验证的装置．已知FeCl3具有强烈吸水性并与水反应．

    ①仪器A的名称是分液漏斗；若A中的试剂为浓盐酸，仪器B中的物质应该具有氧化性（“氧化性”或“还原性”），若B中的物质为二氧化锰，B中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置G中的试剂为浓硫酸；装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H的作用是吸收多余的氯气．
    ③装置E中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得纯净的FeCl3固体，你认为上述装置应如何改进？在装置D和E之间添加一个干燥的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．制作餐具使用的不锈钢是合金B．富含淀粉的食物可用碘水来检验
    C．汽油和花生油均属于酯类D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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