Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH ）

Answer 1

分析：A．从溶液电荷守恒的角度解答；
B．根据物料守恒判断；
C．NH₄HSO₄溶液存在H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，如n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）=1：1，则反应后为硫酸铵、硫酸钠溶液，溶液呈酸性，如呈中性，则n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）＜1：1；
D．pH相同时，NaOH浓度最小，钠盐对应的酸越弱，溶液浓度越小．

解答：解：A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．NH₄HSO₄溶液存在H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，如n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）=1：1，则反应后为硫酸铵、硫酸钠溶液，溶液呈酸性，如呈中性，则n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）＜1：1，则应有c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，NaOH为强碱，浓度应最小，钠盐对应的酸越弱，溶液浓度越小，则有c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH ），故D正确．
故选：B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该类题目，难度中等．