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    【题目】现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是

    ①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

    A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①②

    【答案】A

    【解析】①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈浅黄绿色，而亚硫酸无色，①正确；②氯水中含有HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，而亚硫酸只能使石蕊试液变红，②正确；③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆，SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，③正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是(　　)

    A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

    B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

    C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同

    D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
    B.标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NA
    C.1.8g重水（D2O）只含有NA个中子
    D.常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，8g O2含有4NA个电子
    B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
    C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素． 实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

    实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3 ， 在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
    实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
    实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

    根据上述四个实验，回答下列问题：
    ①实验I的实验现象是 ．
    ②实验Ⅱ的实验目的是 ．
    ③实验Ⅲ的实验目的是；产生气泡速率最快的是试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
    ④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是 ．
    （2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

    时间 （s）
    浓度 molL﹣1

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    C1

    0.10

    C3

    C4

    C5

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    C2

    0.22

    0.22

    0.22

    根据表格提供数据，请回答下列各小题：
    ①C1C2（填＜，＞或=）．
    ②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
    A.3：2：2
    B.1：2：3
    C.1：3：3
    D.3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2

    A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式。
    （2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为。
    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

    下列说法正确的是
    a.A、C两点的反应速率：A＞C
    b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景． 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．
    某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．

    ①该电池工作时，通入氧气的电极名称为 ， 电极反应式为 ． 另一电极反应式为 ． 氢氧根离子流向极（填正或负）
    ②工作一段时间后，测得溶液的碱性（填增强或减弱）．

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