Question

【题目】根据题意解答
（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素． 实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3 ， 在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是 ．
②实验Ⅱ的实验目的是 ．
③实验Ⅲ的实验目的是；产生气泡速率最快的是试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是 ．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 （s） 浓度 molL﹣1	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C（NO2）	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根据表格提供数据，请回答下列各小题：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）丙中产生气泡速率最快，甲中最慢；探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小；探究浓度对反应速率的影响；丙；在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率
（2）＜；0.003mol/（L?s）．1
【解析】解：（1）①根据实验I中甲、乙、丙反应条件可知，实验I探究的是温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，所以答案是：丙中产生气泡速率最快，甲中最慢；②实验Ⅱ中在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入不同的催化剂，探究是不同催化剂对反应速率的影响大小，所以答案是：探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小；③实验Ⅲ中在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入不同浓度的过氧化氢溶液，探究的是浓度对反应速率的影响，所以答案是：探究浓度对反应速率的影响；④温度较高时酶会失去活性，催化效率降低，所以答案是：在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率；（2）①依据图表数据分析，发生的反应为N2O42NO2 ， 40s时C（N2O4）=0.10molL﹣1 ， △c（NO2）=2△c（N2O4）=0.20molL﹣1 ， 则C2=0.20molL﹣1 ， 而根据表格0.10molL﹣1＜C1＜0.20molL﹣1 ， 故C1＜C2 ， 所以答案是：＜； ②进行到20s；

	N2O4		2NO2
起始量（mol/L）	0.20		0
变化量（mol/L）	0.06		0.12
20S末（mol/L）	0.14		0.12

20s时，N2O4的浓度=C1=0.14mol/L；
0～20s内N2O4的平均反应速率= =0.003mol/（Ls），
所以答案是：0.003mol/（Ls）．