Question

20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

• A． p=$\frac{17V+22400}{22.422.4V}$
• B． W=$\frac{17c}{ρ}$
• C． $\frac{17V}{17V+22400}$=W
• D． C=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{V}{Vm}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{n}{C}$计算溶液的体积，由p=$\frac{m}{V}$计算溶液的密度；
B．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算w，进行判断；
C．溶液质量分数=$\frac{m（氨气）}{m（氨气）+m（水）}$×100%，
D．根据n=$\frac{V}{Vm}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：A．VL氨气的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，氨气质量为$\frac{V}{22.4}mol×17g/mol$=$\frac{17V}{22.4}$g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（$\frac{17V}{22.4}$+1000）g，溶液体积为$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{cmol/L}$=$\frac{V}{22.4C}$L，所以溶液的密度为p=$\frac{（\frac{17V}{22.4}+1000）g}{\frac{V}{22.4C}L}$=$\frac{17CV+22400C}{1000V}$g/mL，故A错误；
B．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该氨水质量分数w=$\frac{17C}{1000p}$，故B错误；
C．溶液的质量分数w=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{（\frac{17V}{22.4}+1000）g}×100%$=$\frac{17V}{17V+22400}$×100%，故C正确；
D．溶液体积为$\frac{（\frac{17V}{22.4}+1000）g}{1000pg/L}$=$\frac{17V+22400}{22400p}$L，氨水的物质的量浓度c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{17V+22400}{22400p}L}$=$\frac{1000Vp}{17V+22400}$mol/L，故D正确．
故选AB．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，难度中等，注意对概念的理解与公式的灵活运用，注意选项A可以根据溶液体积不具备加合性判断，属于易错题目．