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    【题目】已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

    A. B.

    C. D.

    【答案】D

    【解析】

    A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率加快；
    B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应速率加快；
    C．催化剂对平衡移动无影响，但加快反应速率；
    D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。

    A. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率加快，则温度高时NO的含量低，反应时间少，与图象一致，A项正确；

    B. 该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应速率加快，则压强高时NO的含量低，反应时间少，与图象一致，B项正确；

    C. 催化剂对平衡移动无影响，但加快反应速率，则NO的平衡含量相同，使用催化剂时时间少，与图象一致，C项正确；

    D. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则温度高时NO的含量低，与图象不符，D项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

    ②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

    ③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

    ④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

    ⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

    上述表述中正确的有：_______

    （2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差

    ①用天平称量时所用砝码生锈

    ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）

    A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）2CO（g），能使反应速率加快的措施是( )

    ①通过减小容器体积增大压强②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2．

    A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )

    A. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

    B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的

    C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

    A．4.03米大口径碳化硅反射镜

    B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服

    C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

    D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）

    A.1mol钠与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移的电子数为NA

    B.通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L

    C.100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

    D.若1gN2含有m个分子，则NA=m/28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要到的玻璃仪器是___。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___。

    A．用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水稀释

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___、后用于___。

    （4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是___

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    （5）根据计算用托盘天平称取的质量为___g。

    II．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。

    （6）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：___mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__mL的量筒最好。

    （7）下列操作所造成硫酸浓度偏高的是___。

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶中

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    （提出假设）

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为________

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    （查阅资料）无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    （物质成分探究）

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为________________。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____________________________________。

    （3）无水乙醇洗涤的目的____________________________________________________。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设____（填写序号）成立。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_____________________试剂后，便可验证上述所有假设，装置D的作用是__________________________。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。

    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________。

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