Question

【题目】实验室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要到的玻璃仪器是___。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___。

A．用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水稀释

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___、后用于___。

（4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是___

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（5）根据计算用托盘天平称取的质量为___g。

II．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。

（6）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：___mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__mL的量筒最好。

（7）下列操作所造成硫酸浓度偏高的是___。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶中

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

Answer 1

【答案】bd 500ml容量瓶 胶头滴管 BCAFED 搅拌 引流 A 2.0 27.2 50 ACD

【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；

(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；

(3)溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流；

(4)依据容量瓶构造及使用方法解答；

(5)依据m=CVM计算需要溶质的质量；

(6)依据c=计算浓硫酸的物质的浓度，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；

(7)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)实验室需要0.1mol.L的NaOH溶液450ml，应选择500mL的容量瓶，已知配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，则用不到下图所示仪器中的分液漏斗和三角漏斗，即bd，还缺少的玻璃仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管；

(2)根据配制步骤计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为BCAFED；

(3)溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流；

(4)容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液；故答案为A；

(5)配制0.1molL-1NaOH溶液500mL，需要溶质的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

II． (6)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL；应选择50mL量筒；

(7)A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A正确；

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致部分溶质损耗溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高，故C正确；

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D正确；

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；

故答案为ACD。