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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

    B.1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗Cl2分子数最多为6 NA

    C.标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数大于0.5 NA

    D.17g羟基中含有的电子数为10 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．聚乙烯()中不含碳碳双键，故A错误；

    B．1 mol乙烯可与1molCl2完全加成生成C2H4Cl2，然后再与Cl2发生取代反应，共消耗4mol氯气，消耗氯气的物质的量最多为5mol，则消耗Cl2分子数最多为5NA，故B错误；

    C．标准状况下，CCl4为液态，2.24 L CCl4的物质的量大于0.1mol，原子总数大于0.5NA，故C正确；

    D．一个羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为=1mol，其中含有的电子数为1mol×9×NA/mol=9NA，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄可用于酿酒。

    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

    C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

    ⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

    ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

    a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    A.原子半径大小比较为D>C>B>A

    B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

    C.A与C形成的阴离子可能有AC、A2C

    D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化镁晶体具有如下转化关系：

    下列说法错误的是

    A.固体I可溶于饱和NH4Cl溶液

    B.气体I能使无水CuSO4变蓝色

    C.溶液I和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应

    D.在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为药用有机物，存在如图所示的转化关系。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。

    请回答：

    (1)A转化为B、C时，涉及的反应类型有____________________________________、_______________。

    (2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q________________；R________________。

    (3)D的结构简式为____________。

    (4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________。

    (5)已知：请选用适当物质设计一种合成方法。用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。有机物A。

    ___________； ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2C2O 4

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    H2S

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    HClO

    3×10-8

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

    （2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

    A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

    （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知三种元素的质子数之和为31，写出：

    X

    Y

    Z

    （1）写出X、Y、Z的元素符号：___、___、___。

    （2）写出Y元素的离子结构示意图：___。

    （3）元素Y和Z的金属性较强的是___（填元素符号）。

    （4）Z是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为___，Z表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。

    A．产生红棕色烟雾 B．发出耀眼的光芒 C．有熔融物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放电工作示意图如下图。下列叙述不正确的是

    A.放电时，Li＋ 通过隔膜移向正极

    B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

    C.放电时正极反应为：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

    D.该电池充放电过程通过Li＋ 迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

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