【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中
请回答:
(1)金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。
(3)①中正极的电极反应式为_________________________________________________,②中负极的电极反应式为_________________________________________。
(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
【答案】 化学 电化学 ①>③>② 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- Zn - 2e- = Zn2+ ①②
【解析】试题分析:(1)金属腐蚀主要分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种;(2)①构成原电池,铁是负极;②构成原电池,铁是正极;③是化学腐蚀;(3)①构成原电池,铁是负极碳是正极,正极是氧气得电子生成氢氧根离子,②构成原电池,铁是正极、锌是负极,负极锌失电子生成锌离子;(4)根据金属防护方法分析。
解析:(1)金属腐蚀主要分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种;(2)①构成原电池,铁是负极;②构成原电池,铁是正极;③是化学腐蚀;所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①>③>②;(3)①构成原电池,铁是负极碳是正极,正极是氧气得电子生成氢氧根离子,正极反应式为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-;②构成原电池,铁是正极、锌是负极,负极锌失电子生成锌离子,电极反应式为Zn - 2e- = Zn2+;(4)①健身器材刷油漆,隔绝空气,金属被腐蚀的速率减慢,故①正确; ②自行车钢圈镀铬,隔绝空气,金属被腐蚀的速率减慢,故②正确;③将钢管用导线与铜条连接,构成原电池,铁是负极,腐蚀的速率加快,故③错误; ④将钢管用导线与碳棒连接,构成原电池,铁是负极,腐蚀的速率加快,故④错误。
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【题目】Ⅰ.(1)指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_____________________________________;②_______________________________________。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。
a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称:__________;________。
(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下图中的________(注:试管中深色区为有色溶液),下层_____色。
Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:
(1)欲证明滤液中存在SO42-、OH -,选用的方案是先取少量的滤液滴加________,发现溶液变红,再向其中加入________溶液,出现白色沉淀,则可证明SO42-、OH - 均存在。
(2)如何洗涤Mg(OH)2沉淀?___________________________________________。
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【题目】某种药物合成中间体的结构简式为,下列有关该物质的说法不正确的是( )
A. 属于芳香族化合物
B. 能发生消去反应、还原反应和酯化反应,不能发生水解反应
C. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应,消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
计算:
(1)合金中Mg的质量为________g;
(2)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L1;
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L1;
(4)生成H2在标准状况下的体积为________L。
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【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基态核外电子排布式为______。
(2)NO中氮原子轨道的杂化类型是______。
(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。
(5)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还有______。
(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如图所示),图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。
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【题目】燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏,科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。
(1)已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol
则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol
(2)燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)
A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.当n((CO):n(SO2):n(CO2)=2:1:2时,反应达到平衡状态
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化
(3)假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.增大容器的体积
(4)SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________;
(5)尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________;总反应式为__________________________________________________。
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【题目】《化学与生活》
(1) 2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。
①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。
a. 纯碱 b. 石灰石 c. 食盐
②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于____(填字母)。
a. 无机非金属材料
b. 金属材料
c. 有机高分子材料
③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是____(填字母)。
a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性
(2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于脂溶性维生素的是____。
②属于人体所需微量元素的是____。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和____;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: ____。
(3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和______。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________(用离子方程式表示)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:________________。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:__________(任写一种)。
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【题目】某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的过程及示意图:
操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解;
操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中;
操作3:继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l~2cm处;
操作4、操作5:见图
(1)仪器X的名称是______________;
(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量为_____________;
(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4所配的溶液浓度__(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。
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