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【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:

(1)金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

(3)①中正极的电极反应式为_________________________________________________,②中负极的电极反应式为_________________________________________

(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

【答案】 化学 电化学 >> 2H2O + O2 + 4e = 4OH Zn - 2e = Zn2+ ①②

【解析】试题分析:(1)金属腐蚀主要分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种;(2)①构成原电池铁是负极②构成原电池铁是正极③是化学腐蚀;(3)①构成原电池铁是负极碳是正极正极是氧气得电子生成氢氧根离子②构成原电池铁是正极锌是负极负极锌失电子生成锌离子;(4)根据金属防护方法分析。

解析:(1)金属腐蚀主要分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种;(2)①构成原电池铁是负极②构成原电池铁是正极③是化学腐蚀;所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①>③>②;(3)①构成原电池铁是负极碳是正极正极是氧气得电子生成氢氧根离子正极反应式为2H2O + O2 + 4e= 4OH②构成原电池铁是正极锌是负极负极锌失电子生成锌离子,电极反应式为Zn - 2e= Zn2+;(4)①健身器材刷油漆隔绝空气金属被腐蚀的速率减慢故①正确②自行车钢圈镀铬隔绝空气金属被腐蚀的速率减慢故②正确③将钢管用导线与铜条连接构成原电池铁是负极腐蚀的速率加快故③错误④将钢管用导线与碳棒连接构成原电池铁是负极腐蚀的速率加快故④错误

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.(1)指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

_____________________________________;②_______________________________________

(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。

a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称:__________________

(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下图中的________(注:试管中深色区为有色溶液),下层_____色。

Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:

(1)欲证明滤液中存在SO42-、OH -,选用的方案是先取少量的滤液滴加________,发现溶液变红,再向其中加入________溶液,出现白色沉淀,则可证明SO42-、OH - 均存在。

(2)如何洗涤Mg(OH)2沉淀?___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种药物合成中间体的结构简式为下列有关该物质的说法不正确的是( )

A. 属于芳香族化合物

B. 能发生消去反应、还原反应和酯化反应,不能发生水解反应

C. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应,消耗2.5 mol Na2CO3

D. 能分别与金属NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算:

(1)合金中Mg的质量为________g;

(2)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L1

(3)NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L1

(4)生成H2在标准状况下的体积为________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

(1)Mn3+基态核外电子排布式为______

(2)NO中氮原子轨道的杂化类型是______

(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______

(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______

(5)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还有______

(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构如图所示),图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

1已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=--296kJ/mol

则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)S(l) H=________ kJ/mol

2燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)

A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.n((CO)n(SO2)n(CO2)=212,反应达到平衡状态

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化

3假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度 D.增大容器的体积

4SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mo1/LNaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________

5尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________总反应式为__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《化学与生活》

(1) 2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。

①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。

a. 纯碱        b. 石灰石        c. 食盐

②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于____(填字母)。

a. 无机非金属材料

b. 金属材料

c. 有机高分子材料

③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是____(填字母)。

a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性

(2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

①属于脂溶性维生素的是____

②属于人体所需微量元素的是____

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和____;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: ____

(3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。

①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和______

②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________(用离子方程式表示)。

③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:________________。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:__________(任写一种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的过程及示意图:

操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解;

操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中;

操作3:继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l~2cm处;

操作4、操作5:见图

(1)仪器X的名称是______________

(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量为_____________

(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4所配的溶液浓度__(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。

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