【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__。
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol； 399kJ/mol 等于
【解析】
根据盖斯定律，反应热与途径无关，只与起始物质、终了物质有关，以此解答本题。
(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于△H，结合图象可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差为306kJ，因此该热化学方程式为：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；
(2)根据图象可知PCl5和PCl3、Cl2之间的能量差为-93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol，故答案：PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；
(3)根据盖斯定律：△H=-306kJ/mol-93kJ/mol=-399kJ/mol。该反应热与途径无关，只与起始物质、终了物质有关，所以P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4等于ΔH3，故答案：399kJ/mol；等于。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。
(2)
、
、
都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。
(3)
和
互为等电子体，电离能
___
（填“>”或“<”）。
(4)工业上制取单质氟可通过电解
和
的混合溶液获得，与
互为等电子体的分子为_____（任填一种）。
(5)氢卤酸（
）的电离过程如图。
和
的递变规律都是
，其中
特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。
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【题目】如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。
(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为 _____________ 
、 _____________ 、 _____________ 。
(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为： _____________ ，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是 _____________ 。
(3)钙元素的第一电离能的数值范围为 _____________ 。
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【题目】已知：（1）H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列关系式中正确的是（ ）
A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0
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【题目】在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.A的转化率降低
D.C的体积分数增大
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
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【题目】第一电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量。如图是部分元素的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答下列问题：
（1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间1~6号元素用短线连接起来，构成完整的图象___。
（2）根据图分析可知，同主族元素的第一电离能的变化规律是___。
（3）图中5号元素在元素周期表中的位置是___。
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【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素 Y 的原 子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是
A.Y、Z的氢化物稳定性 Y> Z
B.Y单质的熔点高于X 单质
C.X、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZW
D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 满足8 电子稳定结构
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【题目】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展 的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 
2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
请写出反应 I 的热化学方程式____________。
（2）反应 II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 平衡转化率见图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。
①经分析，A、E 和 G 三点对应的反应温度相同，其原因是 KA=KE=KG=____________（填数值）。在该温度下：要提高 CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是____________。
② 对比分析 B、E、F 三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是____________。
③ 比较 A、B 两点对应的反应速率大小：VA____________VB（填“<” “=”或“>”）。已知反应速率 v=v 正v 逆= k正X（CO）X（H2O）－k逆X（CO2）X（H2），k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，X为物质的量分数计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时，
=_____________（计算结果保留1位小数）。
（3）反应 III 利用碳酸钾溶液吸收 CO2 得到饱和 KHCO3 电解液，电解活化的 CO2 来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数 Ka1=10-a mol·L1，Ka2=10-b mol·L1，吸收足量 CO2 所得饱和 KHCO3 溶液的 pH=c，则该溶液中lg
=________________
②在饱和 KHCO3 电解液中电解 CO2 来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是__________________________。
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