【题目】第一电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量。如图是部分元素的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答下列问题：
（1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间1~6号元素用短线连接起来，构成完整的图象___。
（2）根据图分析可知，同主族元素的第一电离能的变化规律是___。
（3）图中5号元素在元素周期表中的位置是___。
【答案】
从上到下第一电离能逐渐减小 第三周期第ⅤA族
【解析】
(1)同周期元素的第一电离能随核电荷数的增大而增大，当最外层电子排布处于，全满、半满、全空时比相邻元素的电离能大；
(2)根据图分析可知，同主族元素的第一电离能的变化规律随核电荷数增大而减小；
(3)图中5号元素为磷元素。
(1)同周期元素的第一电离能随核电荷数的增大而增大，当最外层电子排布处于，全满、半满、全空时比相邻元素的电离能大，镁元素最外层电子排布式为3s2，处于全满稳定状态，第一电离比相邻的元素大，磷元素最外层电子排布式为3s23p3，处于半充满状态，第一电离能比相邻的元素大，则Na～Ar之间1~6号元素用短线连接起来，构成完整的图象为
；
(2)根据图分析可知，同主族元素的第一电离能的变化规律随核电荷数增大而减小，故变化规律为，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小；
(3)图中5号元素为磷元素，原子结构示意图为
，位于元素周期表第三周期，第ⅤA族。
芒果教辅达标测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重
B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上
D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)
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【题目】已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）
A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1
C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1
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【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__。
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】K层有_____________个能级，用符号表示为_____________；L层有_____________个目自级，用符号表示为_____________；M层有_____________个能级，用符号表示为_____________。由此可推知第n(n为正整数)电子层最多可能有_____________个能级，当
时，能量最低的两个能级的符号分别为_____________，它们的原子轨道形状分别为_____________、_____________。
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【题目】化合物A 分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图所示。关于A的下列说法中，正确的是
A.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种
B.1 mol A 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应
C.A 在一定条件下能发生银镜反应
D.与A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NA
B.0. lmol 环氧乙烷（
） 中含有的共价键数为0. 3 NA
C.常温下，1L pH= l 的草酸 （ H2C2O4 ） 溶液中H+ 的数目为0. 1NA
D.1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
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【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+
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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，据此回答下列问题。
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体；
(2)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是__________________________；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子；
(3)经验规律告诉我们，当成键的两个原子电负性χ的差值Δχ大于1.7时，原子间一般形成的是离子键；Δχ小于1.7时，原子间一般形成的是共价键。已知χ(Fe)＝1.8，χ(Cl)＝3.1，据此推断化合物FeCl3中Fe－Cl键的共用电子对偏向______原子(填名称)，FeCl3属于__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)；
(4)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为__________ g/cm3(用代数式表示)。
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