【题目】下列说法正确的是( )
A.放热反应在常温下都很容易发生
B.吸热反应不加热就不会发生
C.需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D.根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
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【题目】常温下,把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体的总质量减小,并伴有气体产生,则该溶液是(相对原子质量:H-1 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108) ( )
A.硅酸钠B.硫酸铜C.稀硫酸D.浓硫酸
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【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比
A.1 : 3 B. 5 : 2
C.15 : 2 D. 3 : 1
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【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO45H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见表.
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题:
(1)红棕色滤渣的主要成分是;
(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式;
(3)操作I的操作温度应该控制在℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为洗涤、干燥;
(5)反应产物中的NO可以循环使用,试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05molL﹣1的金属氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( )
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】欲配制5OOmL2mol/L的盐酸,需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm-3)的体积为
A. 27.4mL B. 83.3mL C. 120mL D. 无法计算
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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展.
(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一.由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,因此需要对其进行定量分析.具体步骤如图所示:
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为: .
②操作b为:
③Al(NO3)3待测液中,c(Al3+)=mol/L(用含m、V的代数式表示).
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图1所示:
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据表数据,请你判断该电池工作的适宜应控制在(填字母)范围内.
A.100℃以下 B.100~300℃C.300~350℃D.350~2050℃
②放电时,电极A为极,电极B发生反应(填“氧化或还原”)
③充电时,总反应为Na2SX═2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为: .
(3)若把钠硫电池作为电源,电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示,槽内的中间用阴离子交换膜隔开.通电一段时间后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.则右侧发生的电极方程式:;试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是: .
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【题目】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是( )
A.H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+
Cl2(g)═HCl(g);△H2
B.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H1 2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(l);△H2
C.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2
D.S(s)+O2(g)═SO2 (g);△H1 S(g)+O2(g)═SO2 (g);△H2
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