【题目】下列溶液中滴入几滴石蕊试液,最终变红的是( )
A.新制氯水B.Na2CO3水溶液C.SO2水溶液D.NaCl水溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化铜,向溶液中加入下列试剂,不能达到目的是( )
A.NaOH
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 , 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 . 为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有(写出两条).
(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是(化学式).
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是 . 然后在调节溶液的pH约为5,目的是
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称).
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 .
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 .
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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定. Ⅰ.制备Na2S2O35H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 .
(2)仪器a的名称是 , 其作用是 .
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 . 检验是否存在该杂质的方法是 .
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因: .
(5)Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0molL﹣1碘的标准溶液滴定.
反应原理为2S2O +I2═S4O
+2I﹣
滴定至终点时,溶液颜色的变化:
(6)测定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为mL.产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M) .
(7)Ⅲ.Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( )
A | B | C | D |
向 | 向 | 向明矾溶液中逐滴滴加 | 向澄清石灰水中缓缓通入 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】关于SO2的叙述中,正确的是( )
A.SO2的摩尔质量是64 g
B.常温常压下,64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个
C.1 mol SO2的质量是64 g / mol
D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原子数相同
C.均能与溴水反应
D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
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