【题目】下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥
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【题目】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
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【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
图1 图2
①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________ 。
②溶液X中大量存在的阴离子有________________________________________________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ___________________(填标号)。
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________。
②玻璃液封装置的作用是________________________________________________。
③V中加入的指示剂通常为___________，滴定至终点的现象是_________________________。
④测得混合气中ClO2的质量为____________________________ g.。
(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是________(填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
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【题目】某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
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【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将
转化为Cr(OH)3沉淀除去。几种金属离子生成沉淀的pH如下表。
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 9（＞9溶解） | 8 |
（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______________________________。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：____+____
+____===____Cr3++____
+____H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。
（2）工业可用电解法来处理含的废水。实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是Fe-2e-===Fe2+，阴极反应式是2H++2e-===H2↑。
①Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是______________________________。
② 若溶液中含有0.01 mol ，则阳离子全部生成的沉淀的物质的量是______mol。
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【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1
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【题目】取10.1g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是
A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br
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【题目】离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题:
(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:
已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84pm，B-离子的半径为140pm。分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。
(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:
则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为测定某样品中AlN的含量，设计如下二种实验方案。(已知：样品中的杂质不与NaOH反应，且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑)
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，再加入实验药品。接下来的实验操作是______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______。
（方案2）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为______。
(5)若在步骤③中未洗涤，测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)AlN的纯度为_____________(含m1，m2的式子表示)。
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