[题目]下列各组溶液.能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是( )A. ...B. ...C. ...D. ... 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（　　）

A. 、、、B. 、、、

C. 、、、D. 、、、

【答案】D

【解析】

无色时可排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，

A．铜离子为有色离子，且铜离子、氢离子与碳酸根离子反应，碳酸根离子、铵根离子与氢氧根离子反应；

B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；

C．碳酸氢根离子与氢氧根离子和氢离子均反应；

D．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应．

A．Cu2＋为有色离子，Cu2＋、H＋与CO32－反应，Cu2＋、NH4＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ba2－、SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．H＋、HCO3－之间，OH-、HCO3－之间发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；

D．K＋、Na＋、NO3－、SO42－之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选：D。

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针对上述两个反应回答:

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

（2）写出②的离子化学方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

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A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．CaCl2 D．Na2CO3

（2）工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：已知：①标准状况下，5.6L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1，则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。

（3）用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见下图）：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c ____Ｖ正d （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、Kd 从小到大的顺序为_______（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是______________。

（4）用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题：

①发生反应的离子方程式为___________。

②充分反应后下列关系式中正确的是 ___________。

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

B．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

③计算反应后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值为___________ 。

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(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

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I.实验方案一

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:

(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________。

Ⅱ.实验方案二

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式______，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数___________。

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____，反应的离子反应方程式为____________，现象是_______。

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B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的___曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将____________。

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