【题目】香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。
已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
②R-NO2
R-NH2。
③R-NH2+R'COOR"
R-NHR"。
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面
（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备
的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______。
①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
【答案】BD 
+ CH3ONa→
+NaBr 
、
、
【解析】
由A的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知A为
； A与氯气在Fe做催化剂条件下发生苯环上取代反应生成B，B与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成C，结合信息①可知C发生水解反应后再脱水引入-CHO，对比D、E的分子式可知，D中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成E，由E、F分子式结合香兰素的结构可知E与溴/Fe反应生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香兰素，综上分析可知，B为
、C为
、D为
、E为、F为；据此解答。
(1)A．根据上述化合物A为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故A正确；
B． 根据上述化合物E为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故B错误；
C．根据上述化合物F为，含有酚羟基，具有弱酸性，故C正确；
D．苯环为平面结构，旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是－CHO平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1个/span>H原子形成的平面处于苯环平面内，故香兰素分子中最多17个原子共平面，故D错误；
故答案：BD。
(2) 根据上述化合物F为，由F生成香兰素的化学反应方程式：+ CH3ONa→+ NaBr ，故答案为：+ CH3ONa→+ NaBr ；
(3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
(4)由信息③可知，由
与乙酸乙酯反应生成，结合信息②可知
与Fe/HCl反应生成，而甲苯发生硝化反应生成
，合成路线流程图为；
(5) 由分析可知，E的结构简式为，比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，②核磁共振氢谱中存在5种氢原子，符合条件的同分异构体有：、、，故答案为 ：、、。
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【题目】关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（ ）
A. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B. 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，产物中因混有NO2而显黄色
C. 装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D. 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
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【题目】将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s） 
CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作为平衡状态判定依据的是
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.二氧化碳浓度保持不变
D.混合气体的压强保持不变
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【题目】某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A.A不能和新制Cu（OH）2悬浊液反应
B.A中含有2种含氧官能团
C.A能够发生加成、取代和消去反应
D.1molA和足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
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【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
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【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。
（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。
（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。
（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。
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【题目】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaSO4 | H2O2 | SO2 |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。
(2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2转移________个电子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;
③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子 Cl2,转移________个电子。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W与O2反应能生成两种氧化物。
(1)写出W与O2反应的化学方程式：_________、_________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____，X与Z可形成化合物XZ2，该化合物的名称为____。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____>____(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。
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【题目】同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A.物质的量为1：1B.体积比为11：7
C.原子数比为1：1D.密度比为11：7
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