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    【题目】将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作为平衡状态判定依据的是

    A.混合气体的密度保持不变

    B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    C.二氧化碳浓度保持不变

    D.混合气体的压强保持不变

    【答案】B

    【解析】

    A．随着反应进行，气体质量增大，容器内气体密度增大，当混合气体密度保持不变时，各物质含量不变，达到平衡状态，故A不符合题意；
    B．混合气体由CO2和NH3以物质的量之比1:2组成，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故B符合题意；
    C．二氧化碳浓度随着反应进行而增大，当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态，故C不符合题意；
    D．反应前后混合气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体压强不变时气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故D不符合题意；

    故答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）

    A. 反应①②③④均在正极发生

    B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

    C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

    D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）

    A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物

    B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物

    C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量

    D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

    根据上述实验，回答以下问题：

    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-。__。

    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有__，其物质的量浓度为__。

    （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及物质的量是__。

    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__。

    A.该混合液中一定含有K＋、NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol

    B.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-

    C.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

    D.该混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）

    A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

    B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

    C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    (2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

    ①图中A分别表示______________；

    ②E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响；

    ③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 __________(填“升高”“降低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是（ ）

    ①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；

    ④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条件下与乙醇酯化：

    A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。

    已知：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    ②R-NO2R-NH2。

    ③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。

    回答下列问题：

    （1）下列说法不正确的是________。

    A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体

    C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面

    （2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。

    （3）E的结构简式为__________。

    （4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。

    （5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______。

    ①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物间的转化如图。

    请回答下列问题：

    （1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。

    （2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。

    （3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____，表明达到滴定终点。

    （4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。

    （5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

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