Question

【题目】下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；

B. 反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；

C. 该反应为吸热反应；

D. 该反应为可逆反应。

A.当反应物总能量<生成物总能量，则反应是吸热反应，但该反应ΔH<0，A项错误；

B.当反应物总能量<生成物总能量，则反应是吸热反应，该反应ΔH>0，B项正确；

C.根据热化学方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸热反应，C项错误；

D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)小于1.0mol，放热19.3kJ，则热化学方程式应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1，D项错误；

答案选B。