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    5．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
    实验I实验II实验III
    反应温度/℃800800850
    c（ A）起始/mol•L-1121
    c（ A）平衡/mol•L-10.510.85
    放出的热量/kJabc
    2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）
    A．化学平衡常数实验III的小于实验I的
    B．实验放出的热量关系为b＞2a
    C．实验III 在30min达到平衡，用A表示此段时间的平均反应速率v （A）为0.005mol•L-1•min-1
    D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

    分析 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
    B．根据反应两边气体的体积相等，压强不影响化学平衡，实验Ⅰ和实验Ⅱ为等效平衡进行分析；
    C．根据实验Ⅲ中的数据计算出A的反应速率；
    D．根据B是固体，反应两边质量不相等，容器的容积固定进行判断．

    解答 解：A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，已知实验III的温度高平衡常数小，即化学平衡常数实验III的小于实验I的，故A正确；
    B．实验II中气体物质的量是实验I中2倍，则压强是实验I的2倍，反应两边气体的体积相等，压强不影响化学平衡，实验Ⅰ和实验Ⅱ为等效平衡，反应消耗的A的物质的量，实验Ⅱ是实验Ⅰ的2倍，放出的热量b=2a，故B错误；
    C．根据A项的计算，A的浓度变化是0.15mol/L，A的平均反应速率为：$\frac{0.15mol/L}{30min}$=0.005mol•L-1•min-1，故C正确；
    D．由于反应方程式中B是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的容积固定，根据ρ=$\frac{m}{V}$，V是定值，密度不变，说明混合气体的质量不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查了化学平衡的计算，涉及了化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识，本题难度中等，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的，通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）除去SO42-时应加入的试剂名称为氯化钡溶液，检验SO42-已经沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl2溶液后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全．
    （2）在加入稍过量的碳酸钠溶液后将溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质时发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
    （1）写出标号的仪器名称：
    ①烧杯，②漏斗；
    （2）过滤时玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于滤纸的边缘（选 漏斗 或 滤纸）；
    （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不匀而飞溅；等到蒸发皿中出现较较多固体时，停止加热，但要用玻璃棒继续搅拌，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是坩埚钳．
    （4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率=$\frac{精盐质量}{粗盐质量}$×100%=83.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．硫酸锰铵[（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：
    ①在烧杯中加入20.0ml，1mol•L-1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．
    ②煮沸溶液并趁热过滤．
    ③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
    ④称得产品质量为 c g．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
    （3）用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥．
    （4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．（TG=$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）则（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填数字，取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下几项操作：①加入过量的NaOH溶液，②加入适量的HCl，③加入过量的Na2CO3溶液，④加入过量的BaCl2溶液
    请选出每一步所需添加试剂，并写出每一步涉及到的所有化学方程式
    第一步：过滤
    第二步：①（填序号），2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（方程式）
    第三步：④（填序号），Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（方程式）
    第四步：③（填序号），Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（方程式）
    第五步：②（填序号），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O（方程式）
    第六步：蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
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    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
    D．热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．工业上合成氨的条件是：采用400～500℃的高温、采用30～50MPa的压强、加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    B．正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动
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    D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
     实验操作与现象 实验结论  判断理由
     步骤一 仔细观察坐标图 肯定无
    CO32-    		 肯定无该离子的理由碳酸根离子和镁离子之间会反应
     步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 肯定无
    Fe3+    		 肯定无该离子的理由该离子为黄色
     步骤三 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42-、H+；肯定无Ba2+ 肯定有H+的理由电荷守恒
    （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却．
    （2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L．
    （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．

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