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    将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少（　　）
    A、4.48LB、5.6L
    C、6.72LD、8.96L
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-，若在一极析出0.4molCu，阴极得到电子为0.4mol×2=0.8mol，结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算．
    解答： 解：Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，
    反应后溶液中存在0.6molCu2+、0.7-0.3=0.4molCl-，
    若在一极析出0.4molCu，阴极得到电子为0.4mol×2=0.8mol，
    阳极首先发生：2Cl--2e-=Cl2，然后发生4OH--4e-=O2+2H2O，
    则0.4molCl-生成0.2molCl2，失去0.4mol电子，在反应中4OH--4e-=O2+2H2O，转移0.4mol电子，生成0.1molO2，
    则气体的体积为（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L，
    故选C．
    点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物 质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：
    （1）写出化学式：
    H
     
    C
     
    M
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：
      A+C→F+E
     

      F+Ca（OH）2→D
     

    （3）写出离子方程式：
      D+G→H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
    （1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为
     
    ；
    （2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：a极：
     
    ，b极：
     
    ；
    若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：
     
    ；
    放电时电极a作
     
    极，外电路中电流从
     
    流向
     
    ，
    电解质溶液中阳离子移向
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题．回答：
    （1）大气中二氧化碳增加的原因有
     
    、
     
    等．
    （2）大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大．这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，
     

    A．植物中的有机物含量降低B．植物的生长速率降低C．植物光合作用减弱D．植物光合作用增强
    （3）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙．随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：
     
    ．
    （4）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是
     
    ．
    ①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部； ②配制一定浓度的碱溶液； ③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度； ⑤观察石笋表面复原情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向橙色的溴水中通入SO2气体，观察到的现象是
     
    ．有关的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]=1.5×10-10，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
    ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA?H++A-，
    其电离常数表达式 Ka=c（H+）?c （A-）/c （HA）（各浓度为平衡时浓度）．该常数与浓度、压强无关，
    只是温度的函数．25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
    ③25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka≈
     
    ，列式并说明得出该常数的理由
     
    ．
    （3）25℃时，4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子核外L层电子数是其他层电子数之和，则该元素的核电荷数为（　　）
    A、8B、12C、16D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
    Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为
     
    ．
    Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为
    2
    9
    ，
    ①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量
     
    （填序号）．
    A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
    ②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
     
    ．
    ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品添加剂的种类很多，概括起来讲主要包括以下几类：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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