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    【题目】下列实验方法能达到实验目的的是

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氯气

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    （1）在 ①液氯 ② ③白磷 ④氯气

    ⑤ ⑥ ⑦ ⑧红磷

    这八种物质中，互为同分异构体的是____，互为同素异形体的是_____。（填序号）

    （2）在下列固体中：①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石

    ①其中不含化学键的晶体是_________，

    ②既含有离子键又含有共价键的物质是______，

    ③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    NONO2无污染物

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。

    (2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_______________________。

    (3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    ①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    e．混合气体的平均分子量不再变化

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是( )

    A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

    B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种。经实验可知：

    (1)B、C均能发生银镜反应。

    (2)A遇碘水变蓝色。

    (3)A、C、D均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：

    ①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。

    ②有关化学反应方程式：

    a．蔗糖水解：__________________________，

    b．葡萄糖发生银镜反应：____________________，

    c．甲酸乙酯水解：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，

    进行皂化反应时的步骤如下：

    (1)在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是____________________。

    (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    (3)向所得混合物中加入________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________。

    (4)图中长玻璃导管的作用为__________________________________。

    (5)写出该反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比

    A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。

    （1）基态V原子的价层电子排布式为________，其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。

    （2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）镍形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

    （4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示。

    ①合金中，1个La原子周围距离最近且相等的La原子数目为_______。

    ②含有1mol Ni原子的合金中储存H2的物质的量为__________。

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