Question

已知：在热力学标准状态下（298K、1.01×10⁵Pa），由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H ）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．下列叙述不正确的是（　　）
①氧族元素中含有18e^-的氢化物有两种
②非金属元素氢化物越稳定，生成其相应氢化物的反应热越大
③硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学反应方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

• A、只有①
• B、只有②
• C、只有③
• D、只有①③

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：①根据氧族元素中氢化物含有的电子数目判断；
②根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；能量越低越稳定，以此进行判断；
③根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．

解答： 解：①氧族元素有O、S等元素，含有18e^-的物质的有H₂O₂、H₂S，故①正确；
②根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而越稳定的物质具有的能量越低，反应放出的热量越多，则反应热越小，所以非金属元素氢化物越稳定，反应热越小，故②错误；
③能量越低越稳定，则a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，所以b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，且△H=-81kJ/mol，所以H₂Se发生分解反应的热化学反应方程式为H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol，故③正确；
故选B．

点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．