Question

NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

．氨水中各离子和分子的浓度大小为（　　）

• A、c（NH₄⁺）=c（OH^-）=c（NH₃?H₂O）
• B、c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₃?H₂O）
• C、c（NH₄⁺）=c（OH^-）＞c（NH₃?H₂O）
• D、c（NH₄⁺）＜c（OH^-）＜c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：NH₃?H₂O为弱电解质，不能完全电离，碘电离程度较小，溶液中c（NH₃?H₂O）最大，且还存在水的电离，以此解答．

解答： 解：NH₃?H₂O为弱电解质，不能完全电离，碘电离程度较小，溶液中c（NH₃?H₂O）最大，
因还存在水的电离，则c（NH₄⁺）＜c（OH^-），
故有c（NH₄⁺）＜c（OH^-）＜c（NH₃?H₂O），
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．