Question

今有pH=10的Na₂CO₃溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液．若上述三种溶液中水的电离度分别为α₁、α₂、α₃，下列关系正确的是（　　）

• A、α₁=α₂=α₃
• B、α₁＞α₂＞α₃
• C、α₁＞α₂=α₃
• D、α₁=α₂＜α₃

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变．
在25℃时，纯水的电离度为α₁，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
pH=10的Na₂CO₃溶液为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-4mol?L^-1，所得溶液中水的电离度为α₁；
pH=10的氢氧化钠溶液中c（H⁺）=10^-10mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol/L，水的电离度为α₂；
pH=4的醋酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，水的电离，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，求得水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol/L，水的电离度为α₃；
据此分析解答．

解答： 解：c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变．
在25℃时，纯水的电离度为α₁，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
pH=10的Na₂CO₃溶液为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-10

=1×10^-4mol?L^-1，所得溶液中水的电离度为α₁；
pH=10的氢氧化钠溶液中c（H⁺）=10^-10mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol/L，水的电离度为α₂；
pH=4的醋酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，水的电离，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，求得水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

=10^-10mol/L，水的电离度为α₃；
则得到α₁＞α₂=α₃；
故选C．

点评：本题主要考查了水的电离平衡的影响因素，水解的盐可以促进水电离，酸碱溶液抑制水的电离，题目难度中等．