Question

【题目】(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。

(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。

(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。

(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。

Answer 1

【答案】（1）：：（2）1：2：3．

（3）23：12：9．（4）6：3：2．（5）Na＞Mg=Al

【解析】试题分析：钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，则

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比：：。

（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是0.05：0.1：0.15＝1：2：3。

（3）若产生相同物质的量的H2，假设都是1mol，则所需钠、镁、铝的质量比为23：12：9。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，由于体积之比是相应的物质的量之比，假设都是1mol，则所需的钠、镁、铝物质的量比为6：3：2。

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL﹣1的盐酸中，盐酸均不足，钠是活泼的金属，一定产生0.1mol氢气，镁、铝产生的氢气相等均是0.005mol，因此在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是Na＞Mg=Al。