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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    B. 分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度

    C. 分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体

    D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

    【答案】D

    【解析】少量浓硫酸溅到皮肤上，立即干布擦去，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A错误；分馏实验，温度计应该在支管口测量蒸气的温度，故B错误；用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；为防止液体爆沸，制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)己知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

    O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

    写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。

    (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：

    ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为__________________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。

    (3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。

    ①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++SO32-的平衡常数K =_____。（结果保留小数点后两位数字）

    ②浓度均为0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

    = ________。

    (4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

    (5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是__________(填序号）。

    A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

    (2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。

    (3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。

    (4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。

    (5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中C—H键的键角为

    A.120O20’B.112 O30’C.109 O28’D.60 O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比________，压强之比________。

    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是________，混合气体的平均摩尔质量是__________。

    （3）将标准状况下224 L的HCl溶于1000g水配成密度为1.36g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。

    （4）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是( )

    A．分子式为C14H25O6NBr

    B．该分子中含有两个手性碳原子

    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（OH）2

    Mg（OH）2

    Fe （OH）3

    Ksp

    4.96×10-9

    6.82×10-6

    4.68×10-6

    5.61×10-12

    2.64×10-39

    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；

    （2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

    （3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。

    （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；

    （5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1

    Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1

    写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是

    A. 实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气

    B. FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色

    C. 新制氯水放置一段时间颜色变浅

    D. 锅炉水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸处理

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