【题目】取两种金属组成的混合物8.0 g,加入足量稀硫酸,反应后得到5.6 L标准状况下的气体,则混合物可能是( )
A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料.添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害.其合成线路图如图I所示:
已知以下信息:①
②(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
(1)C的结构简式为______________,E中所含官能团的名称是______________;
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________;
②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________;该反应的反应类型为______________;
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)己知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:__________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应,回答下列相关问题:
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用O2表示的平均反应速率为__________________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g),O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示)。
(3)常温下,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++SO32-的平衡常数K =_____。(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,
= ________。
(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体,充分反应后(忽略溶液体积变化),溶液中c(Ca2+)=_________。(已知,常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2,理论吸收量最多的是__________(填序号)。
A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4
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【题目】2,5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2,5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示:
回答下列问题:
(1)D中所含官能团的名称是____________。
(2)A→B的反应类型是________。A→D的反应条件是____________________。
(3)B→C反应的化学方程式为_____________________。
(4)G→I反应的化学方程式为___________________。
(5)物质H的同分异构体有多种,同时满足下列三个条件的共有________种,其中核磁共振氢谱为三组峰的是____________ (写结构简式)。
①能发生银镜反应;②能与碳酸氢钠溶液反应;③能发生水解反应。
(6)参照上述合成路线,以苯和乙醇为原料(试剂任选),设计制备苯乙烯的合成路线__________________。
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【题目】直接尿素电池的结构如图所示,下列说法不正确的是
A. 碳电极采用多孔并用触媒层可加快反应速率
B. 电池工作时,化学能转化为电能
C. Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+
D. 电池工作时,H+向Y极区迁移,Y极周围溶液的pH减小
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是
A. 聚乙烯和聚氯乙稀的单体相同
B. 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同
C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同
D. 食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
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【题目】(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______。
(3)若产生相同物质的量的氢气,反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。
(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气,反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。
(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。
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【题目】已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________;
(2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= ___________;
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有_________等离子。
(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填“可行”或“不可行”),并说明理由__________________;
(5)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1
Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1
写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式__________________;
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