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【题目】直接尿素电池的结构如图所示,下列说法不正确的是

A. 碳电极采用多孔并用触媒层可加快反应速率

B. 电池工作时,化学能转化为电能

C. Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+

D. 电池工作时,H+向Y极区迁移,Y极周围溶液的pH减小

【答案】D

【解析】A、触媒层相当于催化剂,加快反应速率,多孔增加接触面积,加快反应速率,故A说法正确;B、电池是把化学能转化成电能的装置,故B说法正确;C、Y极是负极,根据装置图,负极反应式为:H2NCONH2+H2O-6e=N2↑+CO2+6H,故C说法正确;D、根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,即HX电极移动,根据C选项电极反应式,Y极周围溶液的pH减小,故D说法错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂常温下它是无色液体密度是2.18克/厘米3沸点131.4℃熔点9.79℃不溶于水易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:

(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速高到170℃,否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式:____________。

(2)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式:

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:

(4)容器c中NaOH溶液的作用是:

(5)某学生做此实验时,使用一定量的液溴当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题试分析其可能的原因:___________

(6)e装置内NaOH溶液的作用是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定质量的某有机物和足量钠反应,可得Va L气体,等质量的该有机物如果与足量NaHCO3反应,同温同压得到Vb L气体,若VaVb,则该有机物可能是( )

AHOCH2COOH BHOCH2CH2CHO CHOOCCOOH DCH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。温度过高,二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。(加热和夹持装置均省略)

(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60℃~80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为____________________

(2)A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后,可以观察到圆底烧瓶内的现象是________

(3)B装置的作用是______________

(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2,生成物质的量之比为的1:1的两种盐,一种为NaClO2,另一种为________

(5)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:量取ClO2溶液10.0mL,稀释成100.,0mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;

步骤3:加入指示剂X,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知:2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。

(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-,简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。(已知:AgClO3可溶于水)

_____________________________

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【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:

(1)非诺洛芬中的含氧官能团为________________(填名称)。

(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为______________

(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是_______________(填序号)。

(4)B的一种同分异构体满足下列条件:

Ⅰ、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式:_______________

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

合成路线流程图第一步已给出,请补充完整。

_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取两种金属组成的混合物8.0 g,加入足量稀硫酸,反应后得到5.6 L标准状况下的气体,则混合物可能是(  )

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中,BDEFG是氧化物,FK是氢化物,CH是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质。O是白色沉淀且BHLMNO中含有同种元素,I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答:

⑴写出GL的化学式G______L____________

⑵反应②的离子方程式 ___________________________

⑶反应①是分解反应,反应中生成的BDEF的物质的量之比为

11114,则该反应的化学方程式为 ________________________

⑷将A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式为 ______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,有关下列溶液的说法不正确的是

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合,所得溶液中:

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中:2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合,若反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),则NH3·H2O的电离常数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将m1 g样品加热,其质量变为m2 g,则该样品的纯度(质量分数)是(  )

A. (84m2-53m1)/31m1×100% B. 84(m1-m2)/31m1×100% C. (73m2-42m1)/31m1×100% D. (115m2-84m1)/31m1×100%

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