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    【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g样品加热，其质量变为m2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

    A. (84m2－53m1)/31m1×100% B. 84(m1－m2)/31m1×100% C. (73m2－42m1)/31m1×100% D. (115m2－84m1)/31m1×100%

    【答案】A

    【解析】依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解:

    2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑　Δm

    2×84 106 18 44 62

    m(NaHCO3)　　　　　　　　　　(m1-m2) g

    m(NaHCO3)= g，m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)= g，则质量分数为 (84m2－53m1)/31m1×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 碳电极采用多孔并用触媒层可加快反应速率

    B. 电池工作时，化学能转化为电能

    C. Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+

    D. 电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是( )

    A．分子式为C14H25O6NBr

    B．该分子中含有两个手性碳原子

    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

    (1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。

    ①写出该反应的化学反应方程式：_____________。

    ②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1；

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃时，则上述脱硝反应的△H=_______，该反应________(填“能” “否”或“不能确定”）自发进行，

    ③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为_________mol。

    (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题:

    容器

    甲

    乙

    容积/L

    1

    1

    温度/K

    T1

    T2

    起始充入量

    lmolO3 2mol NO2

    lmolO3 2mol NO2

    0~10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

    ②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为____________。

    ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号）。

    A.向容器中充入He，增大容器的压强

    B.升高容器的温度

    C.向容器中再充人一定量的NO2

    D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

    ④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（OH）2

    Mg（OH）2

    Fe （OH）3

    Ksp

    4.96×10-9

    6.82×10-6

    4.68×10-6

    5.61×10-12

    2.64×10-39

    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；

    （2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

    （3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。

    （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；

    （5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1

    Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1

    写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）

    （2）溶液中共有 种不同的粒子。

    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

    （4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。

    （5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是

    A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

    B．1.6gNH2— 离子所含质子数为NA

    C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

    D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸体积(mL)

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    样品质量(g)

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2体积(mL)

    672

    840

    896

    672

    (1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

    (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。

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