【题目】阅读体检报告呈现的的部分内容,判断下列说法不正确的是
项目名称 | 检查结果 | 单位 | 参考范围 |
钾 | 4.1 | mmol/L | 3.5~5.5 |
钙 | 2.15 | mmol/L | 2.13~2.70 |
胱抑素C | 0.78 | mg/L | 0.59~1.03 |
尿素 | 4.18 | mmol/L | 2.78~7.14 |
甘油三酯 | 1.50 | mmol/L | 0.45~1.70 |
A.体检指标均以物质的量浓度表示
B.表中所示的检查项目均正常
C.尿素是蛋白质的代谢产物
D.甘油三酯的结构可表示为(R1、R2、R3为烃基)
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等,其制备和元素含量测定方法有多种。 请回答下列问题:
(1)方法一:用H2还原无水FeCl3制备, 已知FeCl2、 FeCl3易吸水。实验所需装置如下:
按气流从左到右的方向,装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)。
(2)方法二:用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁,发生反应2FeCl3+C6H6Cl→ 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。向A中加入无水氯化铁和氯苯,控制反应温度在一定范围加热一段时间。
相关物质的部分物理性质如表:
C6H5Cl(氯苯) | 对二氯苯 | 邻二氯苯 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | |||
熔点/℃ | -45 | 53 | -15 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | 180.5 | — | — |
①仪器B的名称是_________; 反应的温度最好控制在______左右:反应结束后,冷却实验装置,将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂是________。
②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率,则烧杯C中所加试剂是_______。
③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯,下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________。
a.质谱法 b.核磁共振氢谱法 c.元素分析法
(3)某同学用滴定法测定产品中铁元素含量,其测定过程如图:
①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____;还原剂是_______。
②若滴定过程中消耗c mol·L-1KMnO4溶液VmL,则样品中铁元素的质量分数是_____。 (用含a、c、V的代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国某些地区曾出现过高致病性禽流感,为防止疫情蔓延,必须迅速进行隔离,并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示:禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题:
(1)次氯酸钠(NaClO)属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),其中氯元素的化合价为________价。
(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍,写出所发生反应的化学方程式:________________。
(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________________(填字母代号)。
a.用NaClO溶液浸泡 b.用NaOH溶液浸泡 c.用水冲洗即可
(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液,需用天平称取固体NaCl________。 若在实验室中配制此溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 ____________________、量筒和玻璃棒。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山运动常用的能源提供剂,氢化钙要封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置。
回答下列问题:
(1)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞_____(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(2)为了确认进人装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是___,装置D的作用是________。
(3)某同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取m g所制得的氢化钙样品,实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。(上述气体体积均换算为标准状况下)
①装置中导管a的作用是_______。
②如何判断样品与水完全反应:______。
③产生的氢气体积为________mL。若未冷却至室温即读数,则氢化钙含量_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法:__________。
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【题目】烃分子中若含有双键、叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度用表示。下表列出几种烃的不饱和度:
有机物 | 乙烯 | 乙炔 | 环己烷 | 苯 |
1 | 2 | 1 | 4 |
据此下列说法不正确的是
A.的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和
B.的等于6
C.与环丁烷的不饱和度相同
D.的不饱和度与、的不饱和度相同
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【题目】Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器:
写出各字母所代表的仪器的名称:A________;B________;C________;D________。
Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。
A.烧杯
B.500 mL容量瓶
C.漏斗
D.胶头滴管
E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
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【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中( )
A. 有Mg2+,没有Al3+
B. 有Al3+,没有Mg2+
C. 有Mg2+和Al3+
D. 有大量的H+、Mg2+和Al3+
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【题目】化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A.原子半径:Y>Z>X
B.X元素的族序数是Y元素的2倍
C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
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