Question

【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。

(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物A2C的形成过程：__________________，化合物D2C2中含有的化学键是____________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅤA族 H2SO4 NH4NO3 S2>O2> Na+ 离子键、非极性键(或共价键)

【解析】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子，A为H；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3，B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为Na，由C、E元素同主族可知E为S。

(1)N位于第二周期ⅤA族；

(2)S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H、N、O三种元素形成的离子化合物是NH4NO3；

(3)O2、Na+、S2中，S2核外有3个电子层，离子半径最大，O2与Na+核外电子排布相同，都有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2＞O2＞Na+；

(4)H2O是共价化合物，用电子式表示的形成过程为；Na2O2是离子化合物，Na+与之间形成的是离子键，内氧原子之间形成的是非极性共价键。