【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______,由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物A2C的形成过程:__________________,化合物D2C2中含有的化学键是____________。
【答案】第二周期ⅤA族 H2SO4 NH4NO3 S2>O2> Na+ 离子键、非极性键(或共价键)
【解析】
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子,A为H;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3,B为N;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4,C为O;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,D为Na,由C、E元素同主族可知E为S。
(1)N位于第二周期ⅤA族;
(2)S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,H、N、O三种元素形成的离子化合物是NH4NO3;
(3)O2、Na+、S2中,S2核外有3个电子层,离子半径最大,O2与Na+核外电子排布相同,都有2个电子层,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:S2>O2>Na+;
(4)H2O是共价化合物,用电子式表示的形成过程为;Na2O2是离子化合物,Na+与
之间形成的是离子键,
内氧原子之间形成的是非极性共价键。
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【题目】2019年10 月9 日诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6等可作制锂离子电池的材料。回答下列问题:
(l)Fe 的价层电子排布式为______________。Li、Fe、Cl、P 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(2) PC13中心原子P 杂化类型是___________。将氨水和FeCl3 溶液混合后过滤出沉淀,再将沉淀溶入KOH 饱和溶液中,得到6 – 羟基配合物溶液,该配合物的化学式为_____。
(3)下列物质沸点最高的是_____________。
.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)
C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)
(4)熔融的PC15冷却后变为白色的离子晶体,晶体的晶胞如图所示,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子,写出阴、阳离子的化学式 __________;正四面体形阳离子中键角大于PC13 的键角原因为______________。
(5)电池工作时,Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图所示(X=P、As)。
相同条件,Li+ 在LiAsF6 中比在LiPF6 中迁移较快,原因是 ________________。
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【题目】1,2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br,常温下为无色液体,难溶于水,密度比水大,熔点9℃,沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取:2C2H5OHCH2=CH2
BrCH2CH2Br。
已知:140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5),局部过热会生成SO2、CO2。
实验步骤如下:
①按如图组装仪器(夹持装置略),检查气密性后添加试剂。
②在冰水浴冷却、搅拌下,将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中,取出5mL混合液加入三颈烧瓶中,将剩余部分移入恒压滴液漏斗。
③加热A至175℃,打开恒压滴液漏斗活塞,慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。
④将D中产物移到分液漏斗,依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液,往有机相加入适量MgSO4固体,过滤、操作Y,收集到BrCH2CH2Br4.23g。
请回答以下问题:
(1)B中长导管的作用是___。
(2)试剂X可选用___(填序号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸
(3)D中具支试管还需加入少量水,目的是___。反应过程中需用冷水冷却具支试管,若将冷水换成冰水,可增强冷却效果,但主要缺点是___。
(4)步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒,还有___。
(5)与直接将全部混合液加热到170℃相比,步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液,最主要的优点是___。
(6)反应结束后,E中溶液检测到BrO3-,则E中发生反应的离子方程式为___。
(7)步骤④操作Y为___。
(8)BrCH2CH2Br的产率为___。
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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判断依据是____________。
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【题目】下列关于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的叙述中正确的是( )
A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.有5个碳原子可能在一条直线上
C.6个碳原子一定都在同一平面上
D.6个碳原子不可能在同一平面上
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【题目】苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是
A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B. 苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
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【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( )
A.1:1:2B.2:2:1C.1:2:2D.9:2:4
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【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染具有重要意义。
(1)升高温度,绝大多数的化学反应速率增大,但是的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料得知,该反应历程分为以下两步:
Ⅰ.(快)
正
正
逆
逆
Ⅱ.(慢)
正
正
逆
逆
回答:
①反应的
____(用含
和
的式子表示)。一定温度下,反应
达到平衡状态,写出用
正、
逆、
正、
逆表示的平衡常数表达式
____。
②决定反应速率的是反应Ⅱ,则反应Ⅰ的活化能
与反应Ⅱ的活化能
的大小关系为
____
(填“
”“
”或“
”)。
(2)亚硝酸氯()是有机合成中重要的试剂,可
与
在一定条件下合成。在
容器恒温条件下,将物质的量之和为
的
和
以不同的氮氯比进行如下反应:
,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如下图。
①判断图中温度、
的关系:
____
。(填“
”、“
”或“
”)
②图中纵坐标为物质____(填化学式)的转化率,理由是_____。
③图中、
、
三点中平衡时
体积分数最大的是____。(填“
”、“
”或“
”)
④温度下,该反应的平衡常数
____。
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【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验,回答下列问题:
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有(至少写出两项):___。②为了衡量反应的快慢,还可以采用新的测定方法是_____。
(2)实验(Ⅱ)已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+。D试管中实验现象为_______________________________,用平衡移动原理解释原因:_______________________
(3)实验(Ⅲ)①实验目的是探究____________________。
(4)在室温下进行实验(Ⅳ)①实验目的是_____。②溶液褪色的时间:t(A)________t(B)(填>、<或= )
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