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    【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）

    A.1：1：2B.2：2：1C.1：2：2D.9：2：4

    【答案】C

    【解析】

    根据图象分析，A点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A点到B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，物质的量是0.1mol，根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量；当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量，根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量。

    由图可知，沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2 molAl(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀2种金属阳离子共需NaOH的物质的量为0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2，则与铵根反应的氢氧根离子为1mol-0.8mol=0.2mol，由NH4++OH-NH3↑+H2O，则可得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2；

    综上所述，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:

    （1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____（填字母）。

    ②为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_____________（多选、错选不得分）。

    a．未用标准液润洗碱式滴定管

    b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    醋酸浓度( mol·L-1)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。

    ②简述用pH试纸测 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。下列说法正确的是

    A.简单离子半径：Z > M > Y > X

    B.Z和M的单质均能溶于NaOH溶液

    C.X和Y形成的X2Y2是离子化合物

    D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

    (1)B在元素周期表中的位置是_________。

    (2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。

    (3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。

    (4)用电子式表示化合物A2C的形成过程：__________________，化合物D2C2中含有的化学键是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

    试回答下列问题：

    （1）试剂1是__，试剂2是__，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__、_____。

    （2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式__。

    （3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：

    （1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为___，现用该浓H2SO4来配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为___mL。

    （2）配制时，下列仪器中必须使用___(填代号)，还缺少的仪器是___、___。

    ①托盘天平(带砝码) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶

    （3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___（填代号）。

    ①用量筒量取98%的硫酸时俯视

    ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：

    (1)CeFCO3中Ce的化合价为_____；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是______。

    (2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_________。

    (3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为________。

    (4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是__________。

    (5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。

    (6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________。

    (7)298K时，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？______。（要求列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5 mol/L视为沉淀完全）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是

    A. 液氨的电离平衡 B. 液氨的离子积常数

    C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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