Question

【题目】铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是__，试剂2是__，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__、_____。

（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式__。

（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)___。

Answer 1

【答案】稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 少量的Fe2＋转化为Fe3＋ 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O 不合理 猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化；设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)

【解析】

（1）检验时先将药品制成溶液，以便于检验，“速力菲”药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，所以试剂1选用稀盐酸即可；要检验亚铁离子，需要先检验有无三价铁离子，然后检验其被氧化后生成了三价铁离子即可，故试剂2选用KSCN溶液；

（2）在加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色，说明还是有少量三价铁离子，原因是亚铁离子容易被氧化，在空气中酸性条件下可能生成少量三价铁离子，使溶液变淡红；（3）因为氯水氧化性强，三价铁离子不具备被还原的条件，因为溶液中加入的是过量氯水，Fe3+一定存在，故只可能SCN－不存在，所以结合溶液成分只能是SCN－被过量氯水氧化，检验方法可得。

（1）该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸；试剂2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；

故答案为：稀盐酸；KSCN溶液；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；

（2）Fe3+遇KSCN溶液变红色，溶液由淡黄色变为浅红色，说明少量Fe2+被氧化成Fe3+；亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，化学方程式为4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O；

故答案为：少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显淡红色；4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O；

（3）因为氯水氧化性强，不会还原Fe3+，该同学的猜想不合理；可能是SCN-被过量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不变红色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变红色)；

故答案为：不合理；猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化；设计的实验为取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不变红色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变红色)。