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    【题目】下列除杂质的操作方法正确的是（ ）

    A.N2 中有少量的 CO：通过灼热的氧化铜

    B.食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

    C.NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥

    D.NO2 中有少量 NH3：用水洗涤后干燥

    【答案】C

    【解析】

    A. CO通过灼热的氧化铜发生反应：CO + CuO Cu + CO2，产生新的杂质气体CO2，A选项错误；

    B. 食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干会带入新杂质NaOH，B选项错误；

    C. NO 中有少量的 NO2：用水洗涤发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，再干燥可得纯NO，C选项正确；

    D. NO2 中有少量 NH3：用水洗涤时NO2能与水发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是

    A.平衡时，正逆反应速率相等且等于零

    B.平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)

    C.平衡时只有H2和I2反应生成HI

    D.平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

    B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

    C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

    D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

    （1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

    （2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    下列结论正确的是_______。

    A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

    C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

    （3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

    取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：

    a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

    b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

    ②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

    ③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中不正确的是

    A.等物质的量浓度的下列溶液中，，，，由大到小的顺序是

    B.时，溶液和溶液混合，若，则混合溶液的pH一定小于7

    C.室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    D.对于反应 ，理论上在任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）

    A.3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

    B.2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

    C.CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

    D.H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。

    （1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

    ①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

    2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

    则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_________。

    ②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是___________________（填标号）。

    A. 该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

    B. 中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

    C. 在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

    D. 催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

    ③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_________。

    （2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。

    ①该反应自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）

    ②催化效果最佳的催化剂是__________（填“A”“B”或“C”）；b点时，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变

    b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

    c.体系的压强不再发生变化

    d.混合气体的密度不变

    e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键

    f.气体的平均相对分子质量不变

    ④已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp =____________________（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化：

    （1）固体D的化学式为___________

    （2）写出反应①、④的离子方程式________________、_____________

    （3）溶液C中含有的主要离子是______________________

    （4）操作⑤是__________、______________________

    （5）如图表示AlCl3与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________

    A．A线可表示Al3＋或OH—的物质的量的变化

    B．B C D线均可表示AlO2—的物质的量的变化

    C．B C D线均可表示Al(OH)3的物质的量的变化

    D．同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计流程如图：

    （1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是___。

    （2）固体1的主要成分是___。

    （3）加入药品X后，溶液1中主要反应的离子方程式为___。

    （4）从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、___、___过滤等步骤得到晶体。

    （5）有同学认为在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O，你认为这一方案___（填写“可行”或“不可行”）。

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