【题目】下列除杂质的操作方法正确的是( )
A.N2 中有少量的 CO:通过灼热的氧化铜
B.食盐中有少量的 NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.NO 中有少量的 NO2:用水洗涤后再干燥
D.NO2 中有少量 NH3:用水洗涤后干燥
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【题目】一定条件下,向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),反应达到平衡,下列说法正确的是
A.平衡时,正逆反应速率相等且等于零
B.平衡时,c( H2)=c(I2)=c(HI)
C.平衡时只有H2和I2反应生成HI
D.平衡时,混合气体的所有成分的质量分数均保持不变
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【题目】下列说法错误的是( )
A.图a所示实验中,石蜡油发生分解反应,碎瓷片作催化剂
B.用图b所示装置精炼铜,电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时,从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误
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【题目】淀粉和纤维素是常见的多糖,在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
(1)淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。
(2)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:
下列结论正确的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解,但不知是否完全水解
(3)一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下:
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反应后,冷却,加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液,加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液,置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂,再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2,当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时,反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知:
a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应:C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液,所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。
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【题目】下列选项中不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中,
,
,
,
由大到小的顺序是
B.时,
溶液
和
溶液
混合,若
,则混合溶液的pH一定小于7
C.室温下,向溶液中滴加NaOH溶液至中性:
D.对于反应
,理论上在任何温度下都能自发进行
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【题目】下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )
A.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
B.2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s) O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
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【题目】全球碳计划组织(GCP,The Global Carbon Project)报告称,2018年全球碳排放量约371亿吨,达到历史新高。
(1)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂,实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,其过程如图1所示。
①已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1
2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1
则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_________。
②下列有关CO2转化为汽油的说法,正确的是___________________(填标号)。
A. 该过程中,CO2转化为汽油的转化率高达78%
B. 中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键
C. 在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O
D. 催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
③若在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂恰好完全反应,且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_________。
(2)研究表明,CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇,相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。
①该反应自发进行的条件是__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)
②催化效果最佳的催化剂是__________(填“A”“B”或“C”);b点时,________
(填“>”“<”或“=”)。
③若容器容积保持不变,则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变
b.v(CO2)正=v(H2O)逆
c.体系的压强不再发生变化
d.混合气体的密度不变
e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键
f.气体的平均相对分子质量不变
④已知容器内的起始压强为100 kPa,若图2中c点已达到平衡状态,则该温度下反应的平衡常数Kp =____________________(只列出计算式,不要求化简,Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化:
(1)固体D的化学式为___________
(2)写出反应①、④的离子方程式________________、_____________
(3)溶液C中含有的主要离子是______________________
(4)操作⑤是__________、______________________
(5)如图表示AlCl3与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中,微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________
A.A线可表示Al3+或OH—的物质的量的变化
B.B C D线均可表示AlO2—的物质的量的变化
C.B C D线均可表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现
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【题目】工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计流程如图:
(1)溶解烧渣选用的足量的酸的名称是___。
(2)固体1的主要成分是___。
(3)加入药品X后,溶液1中主要反应的离子方程式为___。
(4)从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,经过、___、___过滤等步骤得到晶体。
(5)有同学认为在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O,你认为这一方案___(填写“可行”或“不可行”)。
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