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    【题目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化：

    （1）固体D的化学式为___________

    （2）写出反应①、④的离子方程式________________、_____________

    （3）溶液C中含有的主要离子是______________________

    （4）操作⑤是__________、______________________

    （5）如图表示AlCl3与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________

    A．A线可表示Al3＋或OH—的物质的量的变化

    B．B C D线均可表示AlO2—的物质的量的变化

    C．B C D线均可表示Al(OH)3的物质的量的变化

    D．同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现

    【答案】Al2O3 Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 钾离子和硫酸根离子和铵根离子 蒸发 结晶 ACD

    【解析】

    KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3混合物加入水溶解，硫酸铝钾溶解，沉淀为氧化铝和氧化铁，沉淀中加入氢氧化钠溶液，氧化铝溶解生成偏铝酸钠，沉淀B为氧化铁，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，即固体D。硫酸铝钾溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，溶液C为硫酸铵和硫酸钾。

    （1）固体D为氧化铝，化学式为Al2O3。

    （2）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、④的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    （3）溶液C中含有钾离子和硫酸根离子和铵根离子。

    （4）操作⑤是从溶液中得到固体溶质，操作为蒸发结晶。

    （5）氯化铝中逐渐加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，沉淀逐渐增多，达到最大值后再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠。方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；两个阶段消耗氢氧化钠的比例为3：1，且A、D的最高值相等，所以B、C表示氢氧化铝的物质的量变化，D表示偏铝酸根离子的量，A表示铝离子的物质的量，不能表示氢氧根离子的物质的量，四条曲线同时存在，故D选项错误。若氢氧化钠中逐滴加入氯化铝，反应先生成偏铝酸钠，然后反应生成氢氧化铝，方程式为：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+ AlCl3+2H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl。两阶段消耗氯化铝的比例为3：1，氢氧化钠和偏铝酸钠的物质的量不等，且偏铝酸根离子最大量和氢氧化铝的量也不等，故此时BC表示偏铝酸根离子，A不能表示氢氧根离子，D不能表示氢氧化铝。故选ACD。

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    已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

    试回答：

    （1）A的结构简式是_________，E→F的反应类型是_________。

    （2）B→C反应的化学方程式为_____________。

    （3）C→D所用试剂和反应条件分别是_________。E中官能团的名称是________________。

    （4）检验F中碳碳双键的方法是_________________________。

    （5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种（除D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________。

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    计算：

    （1）平衡时A的物质的量浓度为___。

    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

    （3）化学方程式中n值为__。

    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)＝5mol·L－1·min－1

    ②v(B)＝6mol·L－1·min－1

    ③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1

    ④v(D)＝8mol·L－1·min－1

    其中反应速率最快的是__(填编号)。

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