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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子数为1.5NA

    B.1 mol Na2O2中阴阳离子总数为3NA

    C.4.6 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3NA

    D.11.2 L NH3所含的分子数为0.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A. Na2SO3、H2O中都含氧原子， 1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子数为大于1.5NA，故A错误；

    B. Na2O2中的阴离子是O22-，1 mol Na2O2中阴阳离子总数为3NA，故B正确；

    C. NO2和N2O4的最简式都是NO2， 4.6 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子数=0.2NA，故C错误；

    D. 非标准状况下，11.2 L NH3的物质的量不一定是0.5mol，故D错误；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是( )

    A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3

    C.CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键

    D.CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是

    A.平衡时，正逆反应速率相等且等于零

    B.平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)

    C.平衡时只有H2和I2反应生成HI

    D.平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中 A、B、C、D 、E均为有机化合物。已知：A的分子式为C14H18O4，C能跟 NaHCO3发生反应，C和D的化学式中碳原子数相差1，且相对分子质量相等，E为无支链的链状化合物。

    根据上图回答问题：

    (1)化合物B中含有的官能团是__________(写名称)

    (2)A的结构简式是_______________

    (3)①的反应类型是________________.

    (4)写出②的化学反应方程式________________

    (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的结构简式_____种，写出核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式__________。

    Ⅰ.与 FeCl3溶液发生显色反应

    Ⅱ.含有对二取代苯环结构

    Ⅲ.在酸性或者碱性条件下可以水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（ ）

    结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    B.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

    B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

    C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

    D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

    （1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

    （2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    下列结论正确的是_______。

    A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

    C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

    （3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

    取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：

    a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

    b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

    ②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

    ③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化：

    （1）固体D的化学式为___________

    （2）写出反应①、④的离子方程式________________、_____________

    （3）溶液C中含有的主要离子是______________________

    （4）操作⑤是__________、______________________

    （5）如图表示AlCl3与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________

    A．A线可表示Al3＋或OH—的物质的量的变化

    B．B C D线均可表示AlO2—的物质的量的变化

    C．B C D线均可表示Al(OH)3的物质的量的变化

    D．同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现

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