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    如图1-2所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

                              

                                        图1-2

    (1)实验中观察到的现象是_____________________________。

    (2)产生上述现象的原因是_____________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：____________________________。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

    思路解析:本题考查镁与盐酸反应的物质变化及能量变化，同时综合了Ca(OH)2的溶解度随温度变化的规律。

    答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊 

    (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 

    (3)Mg+2H+Mg2++H2↑ 

    (4)小于


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式：
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
    检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②
    检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②

    Ⅱ．某课外活动小组利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
    （1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
    适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
    适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
    ；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
    发生倒吸
    发生倒吸
    ．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．

    试解释出现图中现象的原因：
    鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
    鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
    ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
    单位时间内甲中的气泡数
    单位时间内甲中的气泡数
    来计量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
    保温、隔热，减少热量散失
    保温、隔热，减少热量散失
    ．
    （2）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是
    金属导热，导致热量散失
    金属导热，导致热量散失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
    增加
    增加
    （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值
    不变
    不变
    （“增加”、“减少”或“不变”）
    （5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度
    低于
    低于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧
    杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中，试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是
    试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出
    试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出

    （2）产生上述现象的原因是
    镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出
    镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出
    ；
    （3）试管中发生反应的化学方程式为：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
    ；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
    （1）试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少2组）
    固体试剂A 液体试剂B
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     
    （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：
     
    ．

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