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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 植物油通过取代反应可转化为人造脂肪

    B. 葡萄糖是生产补钙剂葡萄糖酸钙的原料

    C. 苯是煤干馏或石油分馏的主要产品之一

    D. 乙醇、乙酸均可与钠、氢氧化钠发生反应

    【答案】B

    【解析】A. 植物油通过加成反应可转化为人造脂肪，A错误；B. 葡萄糖是生产补钙剂葡萄糖酸钙的原料，B正确；C. 苯是煤干馏的主要产品之一，C错误；D. 乙醇与氢氧化钠不反应，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质比较，正确的是（ ）
    A.非金属性：P＞S＞Cl
    B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr
    D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在光照条件下，可与烷烃发生化学反应的是

    A．氧气 B．酸性高锰酸钾 C．氯气 D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）

    A．11∶1 B．12∶1 C．9 ∶1 D．10∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

    A．石油的产量 B．乙烯的产量

    C．硫酸的产量 D．合成纤维的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能

    B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

    C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol

    D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________。

    ②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________（填“相等”或“不相等”）。

    （2）①如图Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。

    ②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

    A．是a mL B．一定大于a mL

    C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL

    （3）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：

    （i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

    （ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

    ① 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为 。

    ② 0.020mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 。

    ③ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因。“能”的计算结果或“否”的原因说明 。

    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。

    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    D．定容时，俯视刻度线

    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是

    ①CO2+OH－→HCO3－

    ②CO2+2OH－→CO32－+H2O

    ③CO32－+Ba2+→BaCO3↓

    ④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－

    ⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

    A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

    <查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；

    K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

    （1）仪器a的名称： ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。

    （2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。

    （3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

    （4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

    ②过滤。

    ③ 。

    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。

    ⑤在真空干燥箱中干燥。

    （5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：

    Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－

    2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O

    Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

    则该K2FeO4样品的纯度为 。

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