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    【题目】将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）

    A.反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NA

    B.原NaOH浓度为1mol/L

    C.参加反应的氯气分子为0.1NA

    D.转移电子为0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同时，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；

    A．生成0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO﹣的个数小于0.1NA，故A错误；

    B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为＝2mol/L，故B错误；

    C．由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确；

    D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

    已知：i．CR-39单体结构简式是：

    ii．酯与醇有如下反应：

    (1)乙烯转化为A的反应类型是___________。

    (2)在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 D的结构简式是__________。E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_____________。

    (3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。

    (4)F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。

    ①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是______________ 。

    ②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______________。

    (5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。

    a. 能与乙酸发生酯化反应 b. 能与乙醇发生酯化反应

    c. 1 mol C最多能与2 mol Na反应 d. C的同分异构体不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

    ②相关物质的部分物理性质：

    C2H5OH

    CCl3CHO

    CCl3COOH

    C2H5Cl

    熔点／℃

    —114.1

    —57.5

    58

    —138.7

    沸点／℃

    78.3

    97.8

    198

    12.3

    溶解性

    与水互溶

    可溶于水、乙醇

    可溶于水、乙醇

    微溶于水，可溶于乙醇

    (1)仪器 A 中发生反应的化学方程式是__________；装置B中的试剂是______。

    (2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_________ (填化学式)的量增加；装置D可采用__________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

    (3)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么？____________。

    (4)装置E中盛有NaOH溶液，写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_______________。

    (5)测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L一1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为________。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5) 滴定的反应原理：CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    溶解性

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    易溶于水、有机溶剂

    合成过氧化尿素的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的温度不能过低或过高的原因是___________

    （2）步骤①宜采用的操作是____________。

    （3）称取10.0g产品溶解在250mL蒸馏水中，移取25mL溶解后的溶液于锥形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）.

    ①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 标准溶液不需要用到的仪器有_______（填编号）

    a.托盘天平 b.电子天平 c. 滴定管 d. 烧杯 e. 锥形瓶 f. 玻璃棒 g. 胶头滴管

    ②用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为_________

    a. 用移液管取用25mL待测溶液于锥形瓶中

    b. 把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体

    c. 取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上

    d. 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 e.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KMnO4液滴定至终点并记下滴定管的读数

    ③下列操作中的说法正确的是_________

    A. KMnO4标准溶液放在酸式滴定管中

    B. 滴定前，锥形瓶必须用待装液润洗

    C. 滴定过程中需要用酚酞作指示剂

    D. 滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大

    ④为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是__________

    A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量

    C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图示实验设计和操作合理的是（ ）

    A.图1 证明非金属性强弱：S＞C＞SiB.图2 制备少量氧气

    C.图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4 制备少量乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是

    A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点

    B.c、d两点代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等

    C.a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和

    D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一种路线如下：

    已知：i．A分子中苯环上一溴代物只有2种；

    ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→

    （1）写出反应类型：反应①_______；反应⑤______．

    （2）写出结构简式：A______；C_______．

    （3）在反应②中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．

    （4）写出反应方程式：反应⑦________．

    （5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体__________

    i．1mol该物质与1mol Na2CO3反应，生成1mol CO2气体

    ii．含有4种化学环境不同的氢原子

    （6）写出实验室用Y制备苯乙酮（）的合成路线（不超过四步）_____________

    （合成路线常用的表示方式为：AB…：目标产物 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

    A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

    D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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